Question

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4 B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③ D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A.①比較，用于N2的濃度增大，平衡正向移動，所以放出的熱量比①多，即a < b；根據(jù)熱化學方程式可知每有3mol的H2發(fā)生反應(yīng)會放出熱量92.4 kJ。而該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以②放出的熱量小于92.4 kJ，因此能量變化關(guān)系是：a < b < 92.4，選項A正確；B．由于昂反映的溫度相同，所以化學平衡產(chǎn)生就相同，③=①=②，錯誤；C．①、③比較就是增大壓強，增大壓強，平衡正向移動，所以達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①<③,錯誤；D．①與②比較，當其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以使其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而其本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，所以N2的轉(zhuǎn)化率：②>①；②、③比較，由于H2的濃度③>②，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率③>②，故氫氣的轉(zhuǎn)化率是③>②>①，錯誤。