Question

19．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 1L0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-、CO₃^2-離子數之和為0.1N_A
• B． 44gCO₂、N₂O組成的混合氣體中所含有的原子數為3N_A
• C． 36H₂中含有的中子數目為24N_A
• D． 2.24L（標準狀況）O₂與鈉反應時，轉移電子數目可能為0.3N_A

Answer 1

分析 A、HCO₃^-在溶液中既能電離為CO₃^2-，又能水解為H₂CO₃；
B、CO₂、N₂O的摩爾質量均為44g/mol，且均含3個原子；
C、氫氣中不含中子；
D、氧氣和鈉反應后可能變?yōu)?2價，還可能變?yōu)?1價．

解答 解：A、HCO₃^-在溶液中既能部分電離為CO₃^2-，又部分能水解為H₂CO₃，故溶液中的HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃的個數之和為0.1N_A個，故A錯誤；
B、CO₂、N₂O的摩爾質量均為44g/mol，故44g混合物的物質的量為1mol，且兩者均含3個原子，故1mol混合物中含3N_A個原子，故B正確；
C、氫氣中不含中子，故36g氫氣中含有的中子的個數為0，故C錯誤；
D、標況下2.24L氧氣的物質的量為0.1mol，而氧氣和鈉反應后可能變?yōu)?2價，還可能變?yōu)?1價．若0.1mol氧氣反應后全部變?yōu)?2價，則轉移0.4mol電子；若0.1mol氧氣反應后全部變?yōu)?1價，則轉移0.2mol電子，現在由于氧氣反應后的產物不明確，故轉移的電子的范圍為0.2mol≤n≤0.4mol，故可能為0.3NA個，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．