某強堿性溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A、K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、K+、Na+、ClO-、S2-
C、Na+、K+、SO42-、HCO3-
D、Ca2+、K+、NO3-、I-
考點:離子共存問題
專題:離子反應專題
分析:某強堿性溶液中,含大量的OH-,根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等,不能發(fā)生氧化還原反應等,離子大量共存,以此來解答.
解答: 解:A.堿性溶液中該組離子之間不反應,可大量共存,故A正確;
B.ClO-、S2-發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故B錯誤;
C.OH-、HCO3-結合生成水和碳酸根離子,不能大量共存,故C錯誤;
D.堿性溶液中不能大量存在Ca2+,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查離子共存,為高頻考點,把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵,側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同.下列事實不能說明上述觀點的是( 。
A、乙烯能發(fā)生加成反應,乙烷不能發(fā)生加成反應
B、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、苯酚能跟NaOH溶液反應,乙醇不能與NaOH溶液反應
D、發(fā)生硝化反應時,苯需要加熱,甲苯在常溫下就能進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

化合物CH3CHO 屬于( 。
A、.醇B、.酮C、.醛D、烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B、物質的燃燒都是放熱反應
C、原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置
D、水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關平衡常數(shù)(K、Ka、Kw、Ksp)的說法中錯誤的是( 。
A、若各平衡常數(shù)(K、Ka、Kw、Ksp)的值發(fā)生變化,則平衡一定發(fā)生移動
B、若溫度升高,則各平衡常數(shù)一定增大
C、平衡常數(shù)的大小能說明反應(或電離、溶解)進行的程度
D、某一可逆反應的平衡常數(shù)越大,表明反應(或電離、溶解)進行的程度越大

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列無色離子一定能大量共存的是( 。
A、0.1mol?L-1MgCl2溶液:K+、H+、S2-、Cl-
B、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、0.1mol?L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
D、1.0mol?L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列電離方程式中,錯誤的是( 。
A、Al2(SO43═2Al3++3SO42-
B、HF?H++F-
C、HI?H++I-
D、Ba(OH)2═Ba2++2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體敘述正確的是(  )
A、向FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體中加入飽和NaCl溶液都不產(chǎn)生沉淀
B、用濾紙過濾分離FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的混合物
C、FeCl3飽和溶液與NaOH濃溶液混合即可制備得到Fe(OH)3膠體
D、向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入鹽酸先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( 。
A、1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下,22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA

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