【題目】(6分)某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題。
(1)若開始時開關K與b連接,則B極的電極反應式為 。
總反應的離子方程式為 。
有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號) 。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質相同的狀態(tài)(質量和濃度均相同)
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體,則電路中轉移0.2 mol電子
(2)若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應式為
。
【答案】(8分,每空2分)(1)2H-+2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)
2Cl-+2H2OCl2+H2↑+2OH- ②④(各1分,多選倒扣,扣完為止)
(2)Fe-2e-=Fe2+
【解析】
(1)若開始時開關K與b連接,則構成電解池。B與電源的負極相連,作陰極,溶液中的氫離子放電,反應式為2H-+2e-=H2↑。電解飽和食鹽水的總反應式為2Cl-+2H2OCl2+H2↑+2OH-。電解池中陰極失去電子,所以溶液中的陽離子向陰極移動,A是陽極,①不正確。陽極A是氯離子放電,生成氯氣,氯氣能把碘化鉀氧化生成碘單質,②正確。由于從溶液中出來的是氫氣和氯氣,所以應該再加入氯化氫氣體可恢復到電解前電解質相同的狀態(tài),③不正確。根據(jù)陰極的電極反應式可知,生成0.1mol氫氣,轉移電子是0.2mol,④正確。答案選②④。
(2)若開始時開關K與a連接,則構成原電池,鐵是負極,發(fā)生吸氧腐蝕,負極反應式為Fe-2e-=Fe2+。
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【題目】電化學降解NO3﹣的原理如圖所示.
(1)電源A極為_____(填“正極”或“負極”),陰極反應式為_____。
(2)若電解過程中轉移了1mol電子,則膜左側電解液的質量減少量為_____g。
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【題目】在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是( )
A. 單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB
B. 單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2
C. 容器內的總物質的量不隨時間變化
D. 單位時間內斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵
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【題目】有某可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g);△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件(溫度、壓強)的變化對上述反應的影響。下列判斷正確的是
A. a+b<c時,y軸表示平衡混合氣中C的質量分數(shù)
B. a+b>c時,y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質量
C. Q > 0時,y軸表示達到平衡時B的轉化率
D. Q < 0時,y軸表示達到平衡時A的濃度
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【題目】玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品,下列有關說法正確的是( )
A.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品
B.制造水泥的主要原料為純堿、石灰石和石英
C.硅酸鹽制品的性質穩(wěn)定、熔點較高
D.制造水泥的過程中只發(fā)生了物理變化
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【題目】苯乙烷(C8H10)可生產塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應原理是:C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應,測定不同時間該容器內氣體物質的量,得到數(shù)據(jù)如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
(1)當反應進行到20min時,該段時間內H2的平均反應速率是_____________。
(2)該溫度下,該反應的化學平衡常數(shù)是_______________________。
(3)若保持其他條件不變,用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g),當有30kJ熱量放出時,該反應中H2的轉化率是__________。此時,該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)?_______(填“是”或“否”)。
(4)工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(不參與反應),C8H10(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。
①由圖Ⅰ可知,T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②由圖Ⅱ可知,當其他條件不變時,水蒸氣的用量越大,C8H10的平衡轉化率將________(填“越大”、“越小”或“不變”),原因是______________________________________。
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【題目】下列反應中H>0,S>0的是
A. 2Mg(s) + CO2(g)→ 2MgO(s) + C(s)
B. 低溫下能自發(fā)進行的反應:NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s)
C. 高溫下能自發(fā)進行的反應:SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g)
D. 任何溫度下均能自發(fā)進行的反應:2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)
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【題目】下列有關化合物的敘述正確的是( )
A. 蛋白質只能用來調節(jié)生命活動 B. 多糖是植物細胞的直接能源物質
C. 曬干的種子因缺乏自由水不能萌發(fā) D. 生物的遺傳物質都是 DNA
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【題目】將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達到平衡時SO3為n mol.在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質,平衡時SO3等于n mol的是( )
A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2
C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
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