20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-lKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Mg2+，Na+、SO42-
C．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
D．在無色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D．該組離子之間不反應，且均為無色．

解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選；
B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中H+、Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，強堿溶液中不能大量存在Mg2+，故B不選；
C．Fe3+、S2-發(fā)生氧化還原反應，NH4+、S2-相互促進水解，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且均為無色，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格．
實  驗  目  的試劑及方法
證明NaOH溶液具有堿性B
鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液D
檢驗自來水中是否含有Cl2C
區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體A
供選擇的化學試劑及實驗方法：
A、酸性高錳酸鉀，觀察現(xiàn)象        B、滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象
C、用淀粉碘化鉀試紙，觀察現(xiàn)象    D、加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
驗證鐵的吸氧腐蝕		B．
測定雙氧水分解速率
C．
蒸干MgCl2溶液制備MgCl2固體		D．
模擬合成氨并驗證有氨氣生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定質(zhì)量的碳和8g氧氣在密閉容器中于高溫下反應，恢復到原來的溫度，測得容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則參加反應的碳的質(zhì)量為（　�。�
A．3.0 gB．5.4gC．6 gD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實不能用電化學理論解釋的是（　�。�
A．純鐵制品比鋼鐵制品更耐腐蝕
B．同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更慢
C．鋼管鍍鋅時，鋅棒做陽極，鋼管做陰極，鋅鹽溶液做電解質(zhì)溶液
D．鋁片不用特殊方法保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．唐初所輯《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣•卷九》一書中曾經(jīng)引述了中國古代煉丹家狐剛子《出金礦圖 錄》中所記載的嘴石膽取精華法”，該法通過分解膽礬來得到硫酸．歷史上硫酸的發(fā)現(xiàn)與利用還有一條途徑：通過硫酸銅與硫鐵礦反應得到，其反應為14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4）下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．Cu2S是唯一的還原產(chǎn)物
B．反應中的氧化劑只有CuSO4
C．被氧化與被還原硫元素的質(zhì)量比為7：3
D．若以該反應為原理設計原電池，電池的正極為石墨棒，負極是吸附有FeS2粉末的多孔石墨電極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
B．升高溫度，降低反應的活化能，可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大
C．金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程
D．電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，粗銅中的所有金屬都以離子的形式進入電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“保護環(huán)境”是我國的基本國策之一．下列做法不應該提倡的是（　　）
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B．嚴禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水
C．經(jīng)常使用一次性筷子、塑料袋等
D．按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應的化學方程式為Y+3X?2Z．
（2）反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為0.075mol/（L•min）．反應達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率為10%，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為10：9．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（X）=9mol/（L•min），乙中v（Y）=0.1mol/（L•s），則乙中反應更快．

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同步練習冊答案