Question

（7分）某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無(wú)
②	10mL5% H2O2溶液	無(wú)
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_                        　　　　　．
（2）常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為        　　　  ．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是__________________________________________．
（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖．

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是                                     ．

Answer 1

（1）降低了活化能（1分）（2）H₂O₂H^＋＋HO₂^－（2分）
（3）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 （2分） 
（4）堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率（2分

（1）由于催化劑能降低了活化能，所以可以增大反應(yīng)速率。
（2）常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，說(shuō)明雙氧水可以看作是弱酸，因此電離方程式為H₂O₂H^＋＋HO₂^－。
（3）實(shí)驗(yàn)①和②中雙氧水的濃度不同，所以實(shí)驗(yàn)的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中不同的是溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)根據(jù)圖像可判斷，堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率。