A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成化合物甲、乙、丙，甲、乙均為10電子分子，丙為18電子分子。D元素的原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E2＝丙＋B2，甲＋丙＝丁，下列說法正確的是(　　)。
A．離子半徑：D>C>B
B．BE3分子中，中心原子雜化類型是sp2雜化
C．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的晶體類型均為分子晶體
D．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種
D
根據(jù)題中信息可知A是氫、B是氮、C是氧、D是鋁、E是氯、甲是氨氣、乙是水、丙是氯化氫、丁是氯化銨。A項(xiàng)，離子半徑：N3－>O2－>Al3＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NCl3與NH3結(jié)構(gòu)類似，氮原子都是sp3雜化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)甲、乙、丙是分子晶體，丁是離子晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)氫、氧形成的10電子微粒有H2O、OH－、H3O＋3種，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2。
（1）與氮元素處于同一周期且相鄰的兩種元素分別是            ，這三種元素的第一電離能由大到小的順序是         ，電負(fù)性由小到大的順序是            。
（2）與NH3互為等電子體的分子、離子有         、        （各舉一例）。
（3）碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖：

碳鉑分子中含有的作用力有       （填字母）。
A．極性共價(jià)鍵B．非極性共價(jià)鍵C．配位鍵D．離子鍵
E．金屬鍵       F．鍵            G．鍵
（4）碳鉑中C原子的雜化方式有         。
（5）鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為       。若已知鉑（Pt）的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Pt原子半徑為b pm，則該晶胞的密度為=      g/cm3。（用含M、NA、b的計(jì)算式表示，不用化簡）。
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子，B元素在周期表中的位置為        ，A2+在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）占據(jù)的能層符號(hào)為       ，外圍電子（價(jià)電子）排布式         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是   （   ）
A．碘單質(zhì)B．甲烷C．苯D．水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2012年在全球市場(chǎng)需求增速減緩形勢(shì)下，我國LED產(chǎn)業(yè)進(jìn)入了行業(yè)格局重組和競(jìng)爭模式轉(zhuǎn)變的新階段。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。
試回答：
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是               。
(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為       ，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為       。
(3)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是       (用氫化物分子式表示)。
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為       。
(5)比較二者的第一電離能：As       Ga(填“<”“＞”或“＝”)。
(6)下列說法正確的是       (填字母)。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．GaP與GaAs互為等電子體
C．電負(fù)性：As＞Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、E、R、X、Y、Z六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A原子的2p軌道處半充滿狀態(tài)，原子的第一電離能E﹤A， R是地殼中含量最高的金屬元素，X原子核外的M層中有三對(duì)成對(duì)電子，Y為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素， Z原子核外電子數(shù)為24。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)Z原子的核外電子排布式是     。AE2+與二氧化碳分子互為等電子體，AE2+的電子式是____。AX3分子的VSEPR模型是     。
（2）某化合物由E、Y兩種元素組成，其晶胞如圖，該化合物的化學(xué)式為______。

（3）在化合物Y2ZE4的水溶液入適量硫酸，能觀察到的現(xiàn)象是      。
（4）A的簡單氫化物極易溶于E的簡單氫化物，其原因是          。
（5）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與R的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，A被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素。
（1）碳、氮、氧三種元素中，原子核外電子未成對(duì)電子數(shù)最多的是________（用元素符號(hào)表示）。
（2）已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，則HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為       。
（3）H2O2分子中氧原子的雜化方式為___________。
（4）與NO2＋互為等電子體的微粒有______、_______（舉2例），NO3－的空間構(gòu)型是_________。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）元素③基態(tài)原子的電子排布式為        。
（2）②與⑦形成的化合物的空間構(gòu)型為      。
（3）元素②④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是      (填元素符號(hào))
（4）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因            。
（5）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是       

a．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
b．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
c．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
d．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：
(1)D的元素符號(hào)為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______。
(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)。
(4)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為        ，其中心原子采取   雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為           。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                。
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為         （寫分子式）。
（4）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為     ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞 結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為   。

（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為    。

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