6．CH3COOH溶于水的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，向CH3COOH溶液中加入固體NaOH時，電離平衡向右移動（填“左”“右”或“不”），CH3COOH的電離度增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），電離平衡常數(shù)不變．

分析 CH3COOH是弱酸部分電離，電離時電離出自由移動的氫離子和醋酸根離子；加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，消耗弱電解質(zhì)電離出的離子，促進(jìn)電離，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，以此來解答．

解答 解：CH3COOH是弱酸，在溶液中部分電離，其電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量NaOH固體，電離出的氫氧根離子與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動，CH3COOH的電離度增大，弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度，電離平衡常數(shù)增大，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，所以該乙酸溶液電離平衡常數(shù)不變，
故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；右；增大；不變．

點評 本題考查乙酸的電離，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，消耗弱電解質(zhì)電離出的離子，電離平衡常數(shù)受溫度影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．常溫下，將0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.1mol/L的氨水溶液等體積混合，所得混合液的pH=7，則c（NH4+）=0.05mol/L，c（Cl-）=0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素原子的核外有四個能層，最外能層有1個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不可能為（　�。�
A．19B．24C．28D．29

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．有A、B、C三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個．甲、乙、丙是3種最高價含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖：

請回答：
（1）寫出C元素的原子的電子排布式1s22s22p63s23p4，寫出丁和戊的電子式、；
（2）用有關(guān)化學(xué)用語解釋：乙溶液呈酸性的原因NaHSO4═Na++H++SO42-；丙溶液呈堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①乙溶液+丙溶液→丁CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
②己溶液+丙溶液→丁2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實驗論證，某同學(xué)設(shè)計了如圖1裝置進(jìn)行實驗（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請回答下列問題：

（1）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，方框內(nèi)應(yīng)選用圖2中C裝置（填字母代號）．簡述裝置隨關(guān)隨停的理由：C中當(dāng)打開止水夾時，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應(yīng)生成氣體，當(dāng)關(guān)閉止水夾時，生成的氣體就無法從導(dǎo)管中排出，從而使裝置內(nèi)的壓強增大，把酸液擠到長頸漏斗中，使固液分離．
（2）檢查裝置的氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，等裝置5（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時，再點酒精燈，這步操作的目的是驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣．
（3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
（4）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C，在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，有沉淀生成，說明有Na2CO3生成；過濾，用pH試紙檢驗濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）已知在0.1mo1•L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO4）．則該溶液中c（H+）大于c（OH-） （填“大于”、“小于”或“等于”），簡述理由：在NaHSO3溶液中存在HSO3-的電離（HSO3-?H++SO32-）和水解（HSO3-+H2O?H2SO3+OH-），由題給信息c（SO32-）＞c（H2SO3）知電離比水解程度大，所以c（H+）＞c（OH-）．
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-，若該溶液由0.1mo1．L-1的HA溶液和0.1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH大于或等于（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是若HA是強酸，pH=7；若HA是弱酸，pH＞7．
（3）25℃時，F(xiàn)e（OH）3的KSP=1.0×10-38mol4•L-4，Mg（OH）2的KSP=1.0×10-11mol3•L-3．某混合溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為1.0×10-2mo1．L-1，現(xiàn)要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，應(yīng)將溶液的pH控制在3≤pH＜9.5范圍之內(nèi)．（化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol．L-1時，沉淀就達(dá)到完全）
現(xiàn)在要除去混在氯化鎂溶液中氯化鐵雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)中的BC，充分反應(yīng)過濾，再用鹽酸酸化即可．
A．氨水    B．碳酸氫鎂    C．氫氧化鎂     D．氧化銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列各分散質(zhì)微粒中，既能透過半透膜又能透過濾紙的是（　�。�
A．氯化鐵溶液B．河水C．氫氧化鐵膠體D．淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（　　）
A．CaO與CO2B．SiC與SiO2C．NaCl與HClD．Cl2與I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鍵線式可以簡明扼要的表示碳?xì)浠衔铮?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201607/180/b14d51be.png" style="vertical-align:middle" />  種鍵線式物質(zhì)是（　　）
A．丁烯B．丙烷C．丁烷D．丙烯

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