下列實驗中試劑選用正確的是（　�。�
A、用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取氫氣
B、用酒精萃取碘水中的碘
C、用鹽酸鑒別蘇打和食鹽
D、用氫氧化鈉溶液與可溶性鋁鹽制備氫氧化鋁
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物,分液和萃取,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A．稀硝酸和鐵反應(yīng)生成NO；
B．酒精和水互溶；
C．鹽酸和蘇打反應(yīng)生成氣體、和食鹽不反應(yīng)；
D．氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液．
解答： 解：A.3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以二者反應(yīng)得不到氫氣，可以用鐵和稀硫酸或稀鹽酸制取氫氣，故A錯誤；
B．萃取劑和原溶劑不能互溶，水和酒精互溶，所以酒精不能作萃取劑，故B錯誤；
C．鹽酸和蘇打反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，和氯化鈉不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；
D．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉，可以用氨水和氯化鋁制取氫氧化鋁，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道氫氧化鋁的制取方法、萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在800℃達(dá)到平衡時，分別改變下列條件，K值會發(fā)生變化的是（　�。�
A、將體積減小至原來的一半
B、加入催化劑
C、將反應(yīng)溫度升高至1 000℃
D、增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，可逆反應(yīng)m A （g）+n B （g）?p C（g）+q D（g）的平衡常數(shù)為K，下列不正確的是（　　）
A、K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B、K的表達(dá)式是K=Cp（C）?Cq（D）/Cm（A）?Cn（B）
C、若Qc＞K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
D、正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號相反

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（　�。�
A、常溫時，可與Al反應(yīng)生成大量H2
B、將濃硫酸置于敞口容器中，經(jīng)過一段時間質(zhì)量將減少
C、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌
D、硫酸是強(qiáng)酸，所以通常用濃硫酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一未完成的離子方程式：（　�。�+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、X原子最外層有5個電子
B、當(dāng)有1mol X2生成時，共有2mol電子轉(zhuǎn)移
C、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1
D、“（　�。彼畹奈⒘：蚗O3-在任何環(huán)境下都不能共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對電離平衡常數(shù)K的敘述中，不正確的是（　�。�
A、與溶液的物質(zhì)的量濃度有關(guān)
B、只與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)
C、根據(jù)相同條件下K的大小，可以判斷弱酸的相對強(qiáng)弱
D、升高溫度K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物，具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點，木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、該物質(zhì)的分子式是C10H12O3，屬于芳香烴
B、該物質(zhì)可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)
C、1mol該物質(zhì)最多能消耗4mol H2
D、1mol該物質(zhì)與溴水發(fā)生反應(yīng)，可消耗4mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c，＜、=、＞號填寫）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
 
；
（2）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為
 
；
（3）當(dāng)pH相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應(yīng)速率
 
，反應(yīng)所需的時間
 
；
（4）將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式
 
．當(dāng)溫度升高時，化學(xué)平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”、“無影響”）．
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：
催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則8g H2恰好將NO2轉(zhuǎn)化成N2和H2O（1）時△H=
 
．
（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
N2+3H2?2NH3該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行．
①下列各項標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L固定容積的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)平衡時，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，則反應(yīng)速率v（N2）=
 
，平衡常數(shù)=
 
（保留兩位小數(shù)）．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
 
（填向左、向右或不移動）移動．

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