Question

某�；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣，裝置圖如下：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（2）上述反應(yīng)中，還原劑是

 

，若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是

 

mol．
（3）實(shí)驗(yàn)開始前，某學(xué)生對(duì)裝置進(jìn)行了氣密性檢查．方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住處（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當(dāng)加到一定量時(shí)，停止加水，靜置觀察，當(dāng)觀察到分液漏斗中

 

時(shí)，表明該裝置不漏氣．
（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中最好的是（填序號(hào)）

 

．
A．氫氧化鈉溶液    B．碳酸鈉濃溶液      C．濃硫酸．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

專題：鹵族元素

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而寫出反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化以及反應(yīng)的方程式可計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；
（3）設(shè)法使裝置內(nèi)外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段，通過(guò)氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞；
（4）根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)判斷；

解答： 解：（1）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：MnO₂→MnCl₂ ，錳元素由+4價(jià)→+2價(jià)，MnO₂為氧化劑，1mol二氧化錳得2mol電子；HCl→Cl↑，氯元素由-1價(jià)→0價(jià)，HCl為還原劑，1molHCl失去1mol電子，若有1mol氧化劑MnO₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol，
故答案為：HCl（鹽酸或濃鹽酸）；2；
（3）裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構(gòu)成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開活塞，漏斗中的液面高度不變，說(shuō)明氣密性良好，
故答案為：B；液面（水面）不下降；
（4）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強(qiáng)酸，能和堿或弱酸鹽反應(yīng)．碳酸鈉的濃溶液可以吸收氯氣，稀溶液不可以完全吸收；氯氣不與濃硫酸反應(yīng)，則不能用來(lái)吸收殘余氯氣；
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法和原理分析，氯氣性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．