Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列有關(guān)問題：

(1)F在元素周期表中的位置是_____________。

(2)C2B2的電子式是_________；AB2的結(jié)構(gòu)式是_______。

(3)B、C、D、E離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(用離子符號(hào)回答)； C、D、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________(用化學(xué)式表示,且用“>”符號(hào)連接回答)。

(4) C、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為___________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅣA族 O＝C＝O O2->Na+>Mg2+>Al3+ NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Al(OH)3+OH-= AlO2-+2 H2O

【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，A為C元素；A和F同族，F(xiàn)為Si元素；A和B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B為O元素；B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C為Na元素，D為Mg元素，E為Al元素。

(1) F為Si元素；在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；

(2)C2B2為過氧化鈉，電子式為；AB2為二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，故答案為：；O＝C＝O；

(3) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，B、C、D、E離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2->Na+>Mg2+>Al3+； 元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，C、D、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故答案為：O2->Na+>Mg2+>Al3+ ； NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；

(4) 氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-= AlO2-+2 H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2 H2O。