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【題目】根據(jù)合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是（ ）

A. 若合成氨反應使用催化劑，反應放出的熱量增多

B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ/mol

【答案】C

【解析】

A.催化劑可降低反應的活化能，但不改變反應物、生成物的總能量，因此反應熱不變，A錯誤。

B.斷開化學鍵吸收熱量，而不是釋放熱量，B錯誤；

C.由圖可知N2(g)+H2(g)=NH3(l) △H=+(a-b-c)kJ/mol，可逆反應的焓變的數(shù)值相同而符號相反，則2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) △H=+2(b+c-a) kJ/mol，C正確；

D.由圖可知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)是放熱反應，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(a-b)kJ/mol，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應用，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質)制取碳酸錳的流程如圖所示：

已知：還原焙燒主反應為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)在實驗室進行步驟A，混合物應放在__________中加熱；步驟C中的濾渣為__________。

(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

(3)步驟E中調節(jié)pH的范圍為____________，其目的是______________________________。

(4)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝____________。

(5)生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是_____________________。

(6)現(xiàn)用滴定法測定產品中錳元素的含量。實驗步驟：稱取3.300 g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產品中MnCO3完全轉化為[Mn(PO4)2]3－(其中NO3-完全轉化為NO2－)；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應NO2-＋NH4＋＝N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43－；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為_____________________________________。

②試樣中錳元素的質量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為_____。

（2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加熱到質量不再變化時，得殘留固體26.5g；則原混合物中Na2CO3的物質的量為：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體J的合成路線如下。

已知:

i．

ii．有機物結構可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為

(1)有機物A能與Na2CO3溶液反應產生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐，其名稱為_______________.

(2)C中含有的官能團為______________________________（填名稱）。

(3)C→D的化學反應方程式為_________________________，反應類型為______________________。

(4)E是一種天然香料，經堿性水解、酸化，得F和G。G經還原可轉化為F。G的結構簡式為________________________________。

(5)K是G的同分異構體，符合下列條件的K的結構簡式是_____________________。（任意寫一種）

①包含2個六元環(huán)

②K可水解，與NaOH溶液供熱時，1molK消耗1molNaOH

(6)推測D和F反應得到J的過程中，反應物LiAIH4的作用是_________________。

(7)由J合成托瑞米芬的古城：

托瑞米芬具有反應結構，其結構簡式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固定容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為______________________________。

(2)100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)降低，經10 s又達到平衡。

①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判斷理由是_____________________；

②100 ℃時達到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減小一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是

A.“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學煙霧”都與氮氧化物有關

B.PM2.5作為空氣質量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴重

C.靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理

D.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質，食鹽中所加含碘物質是KI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生。

（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式為_________________。

（2）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把NO還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。

（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，該氣體與水反應的化學方程式為______________________________________________。

（4）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學方程式__________。

②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質分別是________________________、___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)　ΔH=－Q kJ·mol1(Q＞0)。在溫度為T1時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，經過4 min反應達到平衡，平衡時H2O(g)的物質的量分數(shù)為2%，則下列說法不正確的是

A.CO2的平衡轉化率α=2.5%

B.0~4 min內用H2S表示該反應的速率為0.001 mol·L1·min1

C.上述條件下反應達到平衡時放出的熱量為0.01Q kJ

D.其他條件不變，若該反應在溫度為T2條件下進行，達到平衡所需時間小于4 min，則T1<T2

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