元素R的氣態(tài)氫化物為RH3，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為（　�。�
A、H2RO3
B、HRO4
C、H2RO4
D、H3RO4
考點：根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)
專題：計算題
分析：先根據(jù)元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式確定元素R的最低負(fù)價，然后根據(jù)元素的最高正價+|最低負(fù)價|=8，進(jìn)而求得最高正價，得出R的最高價氧化物的水化物化學(xué)式．
解答： 解：元素R的氣態(tài)氫化物為RH3，所以R的最低負(fù)價為-3價，所以元素R的最高正價為+5價，R的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是H3RO4，
故選D．
點評：本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，難度不大，可以根據(jù)教材內(nèi)容來回答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價．
（1）銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（2）如圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學(xué)式為
 
．
（3）已知，銅的第一電離能為746kJ?mol-1，第二電離能為1958kJ?mol-1．請結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識解釋，銅第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能的原因：
 
；
（4）對于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學(xué)鍵極性越強(qiáng)，對應(yīng)的CuX的溶解度越大．據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度
 
（填“更大”或“更小”）；
（5）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物．Cu+與NH3形成的配合物可表示為[Cu（NH3）n]+．該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對．
①[Cu（NH3）n]+中n=
；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈
 
型；
③[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的哪類作用力？
 
；
（6）+2價銅的氫氧化物難溶于水，但可溶于濃氨水形成配位數(shù)為4的配合物．寫出氫氧化銅溶解于濃氨水的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
A、用分液漏斗分離環(huán)己烷和苯的混合液體
B、溴乙烷10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，冷卻，先加過量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
C、做銀鏡反應(yīng)實驗時應(yīng)將醛溶液和新制備的銀氨溶液混合后充分加熱至沸騰
D、實驗室制溴苯時選用的試劑是濃溴水、苯和鐵屑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必須的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　　）
A、植物油的主要成分是高級脂肪酸，不能使溴水褪色
B、淀粉、纖維素的組成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構(gòu)體
C、進(jìn)入人體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以會使人中毒
D、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+2OH-→CH3COO-+CH3CH2O-+H2O
B、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O
△
2+CO32-
D、乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
 CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

盛滿等體積NO和NO2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)完畢后，液面上升的高度是試管的（　�。�
A、
1
2
B、
1
3
C、
2
3
D、
5
6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙是周期表中同主族相鄰的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　　）
A、x+2B、x+10
C、x+18D、x+8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要將完全轉(zhuǎn)化為，正確的方法是（　�。�
A、與足量稀H2SO4共熱后，再加足量的NaOH溶液
B、與足量稀H2SO4共熱后，再加入足量的Na2CO3粉末
C、與足量的NaOH溶液共熱后，再加入足量稀H2SO4
D、與足量的NaOH溶液共熱后，再通入過量的CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2NO（g）?O2（g）+N2（g）；△H=-180kJ．mol-1，對此反應(yīng)的逆反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度平衡常數(shù)K增大
B、升高溫度平衡常數(shù)K減小
C、增大壓力則平衡移動
D、增大N2濃度，則NO分解率增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案