【題目】將足量 CO2氣體通入下列物質(zhì)中，沒有明顯現(xiàn)象的是

A.CaCl2溶液B.澄清石灰水C.Ca(ClO)2溶液D.CaCO3的懸濁液

【答案】A

【解析】

A選項(xiàng)，CaCl2溶液與二氧化碳不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，故A符合題意；

B選項(xiàng)，澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)先變渾濁，再繼續(xù)通二氧化碳，渾濁又變澄清，故B不符合題意；

C選項(xiàng)，Ca(ClO)2溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，再繼續(xù)通二氧化碳，渾濁又變澄清，故C不符合題意；

D選項(xiàng)，CaCO3的懸濁液，通二氧化碳，懸濁液變澄清，故D不符合題意；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價(jià)），既含有Fe2+，又含有Fe3+，將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2．4g硫單質(zhì)，0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1

B. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1

C. 成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只分析圖形不能得出的結(jié)論是（ ）

A.A是反應(yīng)物
B.前2 min A的分解速率為0.1 molL﹣1min﹣1
C.達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.反應(yīng)的方程式為：2A（g）2B（g）+C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。

（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____種能量不同的電子。

（2）元素的非金屬性S比O______（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__________。

II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

（3）請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________

（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請(qǐng)說明原因： ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用： ___________________。

III.SO2可用于處理含 Cr2O72－（鉻元素化合價(jià)為+6）的廢水，最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀（鉻元素化合價(jià)為+3）除去。一種處理流程如下：

（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為__________。

【答案】 二 ⅥA 5 弱 硫原子半徑大于氧原子半徑，硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等，硫原子的得電子能力比氧原子弱 在溶液中，空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O（或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O） 3∶1

【解析】試題分析：（1）氧原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng);（3）反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，錳元素化合價(jià)由+4降低為+2；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4；二氧化硫污染空氣，用氫氧化鈣能吸收二氧化硫；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3，根據(jù)化合價(jià)升降相同計(jì)算物質(zhì)的量之比。

解析：（1）氧原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4，有5個(gè)能級(jí)，所以有5種能量不同的電子；(2) 同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以S非金屬性比O弱;（3）反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，硫失去2個(gè)電子，錳元素化合價(jià)由+4降低為+2，錳元素得到2個(gè)電子，所以電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4，所以反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)；二氧化硫污染空氣，氫氧化鈣能吸收二氧化硫，反應(yīng)方程式為SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3，設(shè)NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量比為x∶y，根據(jù)化合價(jià)升降相同，2x=y×2×3，所以x∶y= 3∶1。

點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子化合價(jià)降低，還原劑失電子化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的升降規(guī)律，氧化劑得電子數(shù)一定等于還原劑失電子數(shù)。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
22

【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔�，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實(shí)驗(yàn)室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。

（1）0~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。

（2）該溫度下，反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/ ℃

25

125

225

平衡常數(shù) K

4×106

K1

K2

試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。

（3）下列能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）

a．3v(N2) = v(H2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．混合氣體的密度保持不變

d．25℃時(shí)，測(cè)得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

II.常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

氨水濃度/mol·L-1

鹽酸濃度/mol·L-1

混合溶液 pH

①

0. 2

0.2

pH＝x

②

c

0.2

pH＝7

請(qǐng)回答：

（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。

②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。

（5）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。某工廠對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程圖如下�；卮鹣铝袉栴}：

（1）精制食鹽水時(shí)下列物質(zhì)中，用到的有______________________（填序號(hào)）。

①NaOH溶液 ②鹽酸 ③K2CO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤硫酸 ⑥Na2CO3溶液 ⑦Ba(NO3)2溶液

（2）工業(yè)上經(jīng)過②、③、④制備Ba2。步驟②中Cl2氧化Br-應(yīng)在________（填酸性或堿性）條件下進(jìn)行；步驟③Br2可用熱空氣吹出，其原因是_____________________。

（3）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中____________________。

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

（4）若步驟⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2雜質(zhì)，寫出除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟 ________________（寫出加入的試劑和操作）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低

C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>：

A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫

B. 用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏w

D. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含48.6% 的SiO2、16.2% 的ZnO、19.4% 的ZnS 和12 .8% 的CuS 及少量的Fe3O4。.某同學(xué)用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問題：

已知：金屬Zn 與Al類似，都是兩性金屬，能溶于強(qiáng)堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。

（1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN 溶液、KMnO4 溶液、NaOH 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）

（2）濾渣2 除SiO2 外的另一成分是____________；第二次浸出時(shí)，加熱溫度不宜過高的原因是___________________；寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。寫出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。

（3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

（1）已知反應(yīng)2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應(yīng)中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2 (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。

A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化

C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑

（4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí)，生成還原產(chǎn)物_________mol。

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同步練習(xí)冊(cè)答案