【題目】有甲、乙、丙三種物質(zhì):

(1)乙中含有的官能團的名稱為________。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應的無關產(chǎn)物,下同):

其中反應Ⅰ的反應類型是______________,反應Ⅱ的條件是__________________,反應Ⅲ的化學方程式為_________________(不需注明反應條件)。

(3)由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下

①下列物質(zhì)不能與B反應的是________(填字母)。

a.金屬鈉 b.FeCl3 c.碳酸鈉溶液 d.HBr

②丙的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

③D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體________種,任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:___________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 c.能與Br2/CCl4溶液反應

【答案

(1)氯原子、羥基

(2)取代反應 氫氧化鈉水溶液、加熱

(3)①bc

③3;、、

【解析

試題分析:(1)根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡式可判斷,乙中的官能團為氯原子、羥基;

(2)甲在一定條件下發(fā)生I的反應,根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知,甲發(fā)生取代反應,碳碳雙鍵上的甲基的H原子被Cl原子取代,所以I的反應類型是取代反應;根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡式,可知先發(fā)生水解反應再發(fā)生加成反應,所以II的條件是氫氧化鈉溶液,加熱;III為Y與HCl的加成反應,化學方程式是 ;

(3)甲和溴水發(fā)生加成反應生成A,A的結(jié)構(gòu)簡式為:,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,B被氧化生成C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:,丙能使溴褪色,說明丙中含有碳碳雙鍵,C發(fā)生消去反應生成丙,則丙的結(jié)構(gòu)簡式為:,B發(fā)生消去反應生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為:。

甲與溴水發(fā)生加成反應,生成A,A在發(fā)生水解反應生成B,則B中含有2個醇羥基,鈉與B反應可生成氫氣,HBr可與B反應生成鹵代烴,則氯化鐵和碳酸鈉均不與B反應,答案選bc;

②B的其中一個-OH所連C原子上午H原子,所以不能被氧化,而另一個-OH與-CH2相連,可被氧化為醛,丙的分子式是C9H8O,與C的分子式相比,少一個H2O,則C到丙發(fā)生羥基的消去反應,所以丙的結(jié)構(gòu)簡式是 ;

③D的分子式是C9H10O,根據(jù)題意,D的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵,苯環(huán)上的一氯代物有兩種,則苯環(huán)上有2個不同的對位取代基,所以同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可能是

、。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,固定體積的密閉容器內(nèi),反應2HIgH2 g+ I2 g達到平衡狀態(tài)的標志是:

I2的體積分數(shù)不再變化;

生成1 mol H2同時消耗1 molI2;

容器內(nèi)壓強不再變化;

生成2 mol HI同時消耗1molH2;

氣體的密度不再變化;

混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化

A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_____________,

在導線中電子流動方向為__________(用a、b表示)。

(2)負極反應式為____________________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因是___________________________。

(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷

提供電能。因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種

重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

2Li+H22LiH LiH+H2O===LiOH+H2

①反應Ⅰ中的還原劑是__________,反應Ⅱ中的氧化劑是________。(均填化學式)

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3,用鋰吸收224 L(標準狀況)H2,被吸收的H2體積與生成的LiH體積比為______________。

③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請回答下列問題:

(1)單質(zhì)鐵屬于_______晶體。黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為_________,若有3molFeS2參加反應,轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(2)鋁的價電子排布式為_________,明礬用作凈水劑,其原理為_______________(用離子方程式表示)

(3)金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應,但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液,Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式_______________;

(4)鐵紅是一種紅色顏料,其成分是Fe2O3,將一定量的鐵紅溶于160mL5molL-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標準狀況),經(jīng)檢測溶液中無Fe3+,參加反應的鐵粉的質(zhì)量為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代得到的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如下所示,對所得分子的描述,正確的是

A.此物質(zhì)分子式為C25H18,屬于苯的同系物

B.其一氯代物共有四種

C.此分子最多有13個碳原子在一個平面上

D.該物質(zhì)能使溴水因化學反應而褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol—12NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol—1,則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol—1

(2)利用反應6NO2 8NH3 7N2+12H2O可處理NO2一定條件下,將該反應設計成如右圖所示裝置,其中電極均為石墨,使用熔融金屬氧化物作電解質(zhì),寫出負極電極反應式 ;若一段時間內(nèi)測得外電路中有1.2mol電子通過,則兩極共產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物在標準狀況下的體積為 L。

(3)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1︰2置于恒容密閉容器中發(fā)生述反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的物質(zhì)的量比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

(4)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入2molCO和2molH2發(fā)生上述反應,5min后反應平衡,此時測得CH3OH的濃度為0.3mol/L,計算反應開始至平衡時的平均速率v(H2)= ;該溫度下反應的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù))。

(5)不同溫度CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH 0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從有機反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想己成為現(xiàn)實。請根據(jù)所給模擬裝置圖回答下列問題:

(1)寫出實驗室制Cl2的離子方程式________________________。

(2)裝置B中盛放的溶液是____________;作用是___________________。

(3)裝置C有三種功能:_________;__________觀察氣泡的產(chǎn)生情況,便于控制兩種氣體的配比。

(4)玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是:_______________。導管末端肚形裝置的作用是____________________________。

(5)F中分離出鹽酸的最佳方法是____________。該套實驗裝置還存在的缺陷是_______。

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【題目】氧化鐵是重要工業(yè)顏料,以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下:(部分操作和條件略)

步驟1:用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。

步驟2:加入稍過量的稀硫酸,保持50~80℃,充分反應后,過濾。

步驟3:將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到FeCO3的濁液。

步驟4: 、 、 ,得到FeCO3固體。

步驟5:煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。

(1)步驟2中,如何判斷反應已經(jīng)充分?

(2)步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W(Fe3C),經(jīng)以下處理后,回收利用:W在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體X;將X溶于稀硫酸。

①煅燒時1 mol W消耗O2 mol。

②X溶于稀硫酸的離子方程式為 。

(3)步驟3生成FeCO3反應的化學方程式為 。

(4)將步驟4補充完整: 、

(5)若煅燒時條件控制不當,會使產(chǎn)品中存在雜質(zhì)FeO。

若要設計實驗檢驗產(chǎn)品中是否存在FeO,且只能選用兩種試劑,這兩種試劑是 。

現(xiàn)煅燒116.0 kg的FeCO3,得到79.2 kg產(chǎn)品,則該產(chǎn)品的純度為__________。(設產(chǎn)品中只有一種雜質(zhì)FeO,計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。四種元素中只有C為金屬元素;AC的最外層電子數(shù)相等;B、D屬于同主族;C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請回答下列問題:

1A的元素符號為______B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

2)寫出C2B2A2B反應的離子方程式____ _。

3A、BC、D離子半徑由大到小的順序為 。(用離子符號表示)

4)用化學方程式證明元素原子的得電子能力B強于D__ ___

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