Question

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列說法正確的是

A. 工業(yè)上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間

B. 工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率

C. 在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉(zhuǎn)化率

D. 氮氣氧化為NO的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.圖象分析判斷，在780～840℃之間一氧化氮的產(chǎn)率接近100%，從轉(zhuǎn)化率的大小與溫度的關(guān)系選擇反應(yīng)的適宜溫度；B.根據(jù)外界條件對氨催化氧化生成NO的化學(xué)平衡的影響分析C.反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行；D.依據(jù)熱化學(xué)方程式和 蓋斯定律計算分析判斷；

解析：

A.從圖象可以看在，反應(yīng)溫度在780～840℃，NO的產(chǎn)率最大，故選擇800℃左右，工業(yè)上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間，故A正確；

B.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJmol-1該反應(yīng)是氣體體積增大的、放熱的反應(yīng)，為了提高氨催化氧化生成NO的產(chǎn)率，需使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取減小壓強、降低溫度、增大NH3的濃度，主要是提高一氧化氮的產(chǎn)率，故B錯誤；

C.反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡逆向進行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；

D.4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol①

4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ/mol②；
依據(jù)蓋斯定律①-②得到，2N2（g）+2O2（g）=4NO（g）△H=+363KJ/mol，則氮氣氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol，故D錯誤；本題選A。