【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 值減小
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

【答案】B
【解析】解：A．弱電解質(zhì)，濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸加水稀釋過程中，醋酸根離子濃度始終減小，但由于水的電離，氫離子濃度減小的幅度小，所以 值減小，故B正確；
C．醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離程度增大，因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，酸性減弱，故C錯(cuò)誤；
D．等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式，一定不正確的是．（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C.鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO ═3Fe2++2NO↑+4H2O
D.NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：HCO +Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測(cè)定已變質(zhì)的過氧化鈉的純度，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)；Q為一具有良好的彈性氣球，稱取一定量的樣品放于其中，按圖安裝的實(shí)驗(yàn)裝置打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中．請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成種氣體，其中的反應(yīng)有個(gè)氧化還原反應(yīng)．
（2）為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉（填K1、K2或K3 ， 下同） ， 打開 ．
（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2 ， 再緩緩打開K1 ， 這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（4）導(dǎo)管a的作用是 ．
（5）b中裝的固體試劑是 ， 為何要緩緩打開K1 ．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是（體積折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些有機(jī)化合物的模型如圖所示。

回答下列問題：

(1)屬于比例模型的是________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。

(2)表示同一種有機(jī)化合物的是____________。

(3)存在同分異構(gòu)體的是___________，寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。

(4)含碳量最低的是________，含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：

(1)HA的電離平衡常數(shù)K＝_____________。

(2)升高溫度時(shí)，K將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_____________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng)
B.若加入催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低
C.若加入催化劑，△H數(shù)值會(huì)減小
D.若升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2 ， 該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或者“吸熱”），
（3）已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

濃度/（molL﹣1）

0.54

0.68

0.68

①此時(shí)系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中點(diǎn)．比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率BD（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是 ．

（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積
d．增加水蒸氣的濃度 e．及時(shí)分離出產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水的反應(yīng)放出的氣體具有還原性，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能變成D。

(1)寫出A～E的化學(xué)式： A_________、B__________、C_________、D__________、E_________。

(2)E加熱生成D的化學(xué)方程式是：___________________________。

(3)C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不體現(xiàn)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是(　　)

A.汽油消失B.NH4HCO3受熱分解

C.CuSO4白色粉末吸水變藍(lán)色D.鐵板表面生銹

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