【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |||
C(s) | H2O(g) | CO(g) | H2(g) | CO(g) | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 500 | 0 | 0 | 2.0 | 2.0 | |
Ⅲ | 400 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.3 |
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng):2PⅠ<PⅡ
C.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2O)+αⅡ(CO)<1
D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中加入2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)和0.6mol H2(g),則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
【答案】AD
【解析】
A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,容器Ⅰ和容器Ⅲ中初始投入量相同,容器Ⅰ溫度高,升溫,一氧化碳的量增加,說明容器Ⅰ對于容器Ⅲ平衡正向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故正確;
B. 比較容器Ⅰ和容器Ⅱ,溫度相同,容器Ⅱ的物質(zhì)投入量是容器Ⅰ的兩倍,容器Ⅱ看做是兩個(gè)容器Ⅰ達(dá)到平衡后再加壓后達(dá)到的新平衡,如果平衡不移動(dòng),則2PⅠ=PⅡ,對于反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),壓強(qiáng)減小,則2PⅠ>PⅡ,故錯(cuò)誤;
C.根據(jù)B,容器Ⅱ看做是兩個(gè)容器Ⅰ達(dá)到平衡后再加壓后達(dá)到的新平衡,如果平衡不移動(dòng),則αⅠ(H2O)+αⅡ(CO)=1,對于反應(yīng)增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),則一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大,則αⅠ(H2O)+αⅡ(CO)>1,故錯(cuò)誤;
D.
則平衡常數(shù)為K= ,起始時(shí)向容器Ⅰ中加入2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)和0.6mol H2(g),Qc=<K,反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,故正確。
故選AD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),在0.5 L的密閉容器中,氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是
A. 10 s時(shí)反應(yīng)生成了0.2 mol C
B. 該反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí),消耗了0.2 molA
C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2C
D. 10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示, 它的結(jié)構(gòu)最多有_______種
II.已知:苯的同系物中,與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子,就能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,生成芳香酸,反應(yīng)如下:
現(xiàn)有苯的同系物甲、乙、丙,分子式都是C10H14,完成以下空格:
(1)甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸,它的結(jié)構(gòu)簡式是 ______________________;
(2)乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成分子式為C9H6O6的芳香酸,則乙可能的結(jié)構(gòu)有 ___種。
(3)丙苯環(huán)上的一溴代物只有一種。試寫出丙可能的結(jié)構(gòu)簡式(寫至少2種)____________________、______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖裝置中:b電極用金屬M制成,a、c、d為石墨電極,接通電源,金屬M沉積于b極,b為陰極。同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答
(1)a連接電源的___極。b極的電極反應(yīng)式為______。
(2)電解開始時(shí),在B燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現(xiàn)象是:___________。此時(shí)C極上的電極反應(yīng)式為:_________。
(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解,a極上的電極反應(yīng)式為___________,若在b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為 ______ 。
(4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中,當(dāng)加入25.00mL這種溶液時(shí)剛好沉淀完全。試計(jì)算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列說法正確的是( )
A. 溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO
B. 溶液X中一定不含Ca2+、Br-
C. 為確定溶液X中是否含有SO,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D. 在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后,溶液將變成血紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO和CO2的應(yīng)用對構(gòu)建低碳、環(huán)保的生態(tài)文明型社會(huì)具有重要的意義。以CO和H2為原料可以制取甲醇。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
反應(yīng)Ⅰ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) ΔH=-3 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1
(1)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=____kJ·mol-1。
(2)向T1℃的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,保持溫度不變,測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①下列條件可以判定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D.反應(yīng)不再釋放熱量
②在圖中作出當(dāng)其他條件不變,溫度改為T2℃(T1<T2)時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系圖。_____
(3)體積可變的密閉容器中,起始n(H2)/n(CO)=2.60時(shí),反應(yīng)Ⅰ體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①α(CO)隨溫度升高而減小的原因是____。
②圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3中最大的是____。
③若起始CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量分別為0 mol、1.2 mol、2 mol,保持溫度為530K、壓強(qiáng)為p2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CH3OH的轉(zhuǎn)化率是____。
(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸。在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示。250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖所示是幾種烷烴的球棍模型,試回答下列問題:
(1)A、B、C三者的關(guān)系是___。
(2)A的分子式為___,C的名稱為__。
(3)寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。
Ⅱ.如圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),其中更能反映其真實(shí)的存在狀況的是__(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的△H<0,△S>0
B. 途徑Ⅱ與途徑I相比,可能是加了催化劑
C. 其他條件相同時(shí),產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)放出的熱量:途徑I >途徑Ⅱ
D. 其他條件相同時(shí),產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間:途徑I>途徑Ⅱ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②酸性條件下,ClO3-不會(huì)氧化Co2+,ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-;
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
④CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶生成無水氯化鈷。
請回答:
(1)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”,過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。
(2)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示,萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項(xiàng)序號字母)
A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
(3)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取2g的粗產(chǎn)品溶于水,配成100mL溶液,取出20mL置于錐形瓶,加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀),用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2-3次,平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。該粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。用K2CrO4做指示劑時(shí),需要控制溶液pH值為6.5~10.5,試分析原因______________________。
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