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【題目】關于化學反應，下列敘述中不正確的是 ( )

①放熱的反應發(fā)生時不必加熱 ②化學反應一定有能量變化 ③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生 ④化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質的量多少有關。

A. ②④B. ②③C. ①③D. ①②

【答案】C

【解析】

①一個化學反應發(fā)生的條件與反應的熱效應無關；

②由于反應物、生成物具有的能量不同，化學反應中一定有能量變化；

③有的吸熱反應不需要任何條件即可發(fā)生；

④參加反應的物質越多，反應熱的數(shù)值就越大。

①放熱的反應在常溫下不一定很容易發(fā)生。如：鋁熱反應2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應，但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應，①錯誤；

②由于反應物、生成物具有的能量不同，化學反應中一定有能量變化，其表現(xiàn)形式有熱量、光能和電能等，如木材燃燒，放出熱量的同時發(fā)光，②正確；

③有的吸熱反應不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，③錯誤；

④不論是吸熱反應還是放熱反應，反應熱效應的數(shù)值均與參加反應的物質的多少有關。參加反應的物質越多，反應熱的數(shù)值就越大，反之，越小，④正確；

故含量選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質的量為7mol

D. CO的平衡轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗。

（1）請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式___。

（2）物質②可能為___。

（3）請寫出FeCl3與鐵粉反應的離子方程式___。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，該過程的現(xiàn)象為___，過程中發(fā)生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）___。

（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③___，提純此分散系的方法叫___，它與FeCl3溶液、Fe（OH）3濁液的本質區(qū)別是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：

（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。

（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。

（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。

（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。

（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以苯和乙烯為主要原料,合成藥物普魯卡因:

已知: ,RX++HX,+

請回答下列問題:

(1)對于普魯卡因,下列說法正確的是__。

A.可與濃鹽酸形成鹽　　　　 B.不與氫氣發(fā)生加成反應

C.可發(fā)生水解反應 D.能形成內鹽

(2)寫出化合物B的結構簡式____。

(3)寫出B→C反應所需的試劑_____。

(4)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體的結構簡式_______。①分子中含有羧基②1H—NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

(5)通常采用乙烯為原料制得環(huán)氧乙烷后與X反應合成D,請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線(無機試劑任選)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃先將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.lmol/L的KOH溶液以測定氯水的濃度。此過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。

下列敘述中正確的是（ ）

A.滴定過程中，當水電離的c(H+)=10-7mol/L時，溶液顯中性

B.滴定過程中宜選用酚酞為指示劑，不宜選用甲基橙為指示劑

C.②點的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

D.③點溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理，使之轉化為沉淀B，按如下流程進行實驗。

已知：B含三種元素；氣體D標況下密度2.32g/L；混合氣體l無色無味；氣體F標況下密度為1.25g/L。請回答：

（1）組成B的三種元素是___，氣體D的分子式是___。

（2）寫出固體C在足量氧氣中灼燒的方程式___。

（3）固體C在沸騰的稀鹽酸中會生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價化合物（測其分子量為199)，則反應的化學方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：

離子

Fe3+

Cu2+

SO42－

Na+

H+

濃度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

(1)c(H+)=________mol/L。

(2)為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O).

① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：Fe+Cu2+ =Fe2++Cu、________________、_________________。

②試劑B是__________。

③ 操作③是_____________、_____________、過濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

④通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是__________________。

⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是___________________________。若將所得FeSO4·7H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是_________________________________________________________________。

⑥上述1000 L廢水經處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質的量是_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應式相同的是（ ）

A. ②④⑥⑦⑩B. ①③⑤⑧⑨C. ②③④⑤⑥⑦⑩D. ①③⑤⑦⑨

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