下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4C1溶液與NaOH溶液混合混和：OH-+NH4++CI-=NH3?H2O+Cl-
B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混和：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-
A、方程式中前后沒有變化的離子應(yīng)該刪去，所以NH4C1溶液與NaOH溶液混合混和：OH-+NH4+=NH3?H2O，故A錯誤；
B、在金屬活動順序表中Cu排在H的后面，不能置換酸中的氫，所以稀硫酸與銅片不反應(yīng)，故B錯誤；
C、反應(yīng)中離子的計量數(shù)與實(shí)際不符，所以稀硫酸與氫氧化鋇溶液混和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中生成溴單質(zhì)和三氯化鐵，所以其離子方程式為：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C．硝酸銀與氯化鈉：Cl-+AgNO3=AgC1↓+NO3-
D．氨水與硫酸銅反應(yīng)：CuSO4+2OH-=Cu（OH）2↓+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（a）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，是炎黃子孫的驕傲，也會永遠(yuǎn)激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中氧化劑是______，還原劑是______．在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
（b）（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸______
②鹽酸中滴加硝酸銀溶液______
（2）寫出離子反應(yīng)方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所對應(yīng)的三個化學(xué)方程式
①______
②______
③______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．在FeCl3溶液中加過量Fe粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．溶液中，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．SO2通入足量燒堿溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列用離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．用石英與燒堿溶液反應(yīng)制備防火劑硅酸鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液的反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸
B．銅和濃硝酸、銅和稀硝酸
C．NaHCO3+NaOH；NaHSO4+NaOH
D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．稀硫酸中加入鐵粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反應(yīng)后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，換算成標(biāo)況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。
則下列說法正確的是
A．僅由實(shí)驗(yàn)①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-
B．該無色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
C．該無色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
D．不能確定該無色溶液是否含有K+

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