【題目】向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹,得到固體p g。則下列關系不正確的是( )
A. c=1000b/11.2V B. p=m+Vc/125
C. n=m+17Vc D. 5m/3<p<17m/9
【答案】C
【解析】
A、根據(jù)題意進行分析,得出,沉淀中OH-的物質的量為mol,因為合金與硫酸是恰好完全反應,因此KOH中的OH-全部轉化成沉淀中OH-,即有V×10-3×c= ,推出c=1000b/11.2Vmol·L-1,故A正確;B、灼燒后得到的固體為MgO和Al2O3,根據(jù)質量守恒,p=合金的質量+m(O)=m+m(O),m(O)=16n(O)=16m(O)=16n(O)=16[n(Mg)+3/2n(Al)]=8[2n(Mg)+3n(Al)],依據(jù)得失電子數(shù)目守恒以及選項A的分析,2n(Mg)+3n(Al)]==V×10-3×c,則p=m+Vc/125,故B正確;C、沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3,則沉淀質量n=合金質量+m(OH-)=m+17VC×10-3,故C錯誤;D、假設mg全部為鎂,則MgO的質量為g,假設全部是Al,則Al2O3的質量為,則p的范圍是5m/3<p<17m/9,故D正確。
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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應:P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P-P:akJmol-1、P-O:bkJmol-1、P=O:ckJmol-1、O=O:dkJmol-1.根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應放出的熱量,其中正確的是
A. (6a+5d-4c-12b)kjB. (4c+12b-6a-5d)kJ
C. (4c+12b-4a-5d)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ
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【題目】q電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃):
化學式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×l0-7,K2=4.7×10-11 |
(1) 25℃時,等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的順序為__________________。(填寫序號)
(2)25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2, 所發(fā)生反應的化學方程式為__________________。
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+ )>c(CN-),下列關系正確的是__________________。
A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)
C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | HA物質的量濃度(mol/L) | NaOH物質的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
請回答:
①從a組情況分析,HA 是強酸還是弱酸___________________。
②b組情況表明,C____0.2 (選填“大于”“小于”或“等于”);旌先芤褐须x子濃度c(A-)___c(Na+)(選填“大于”“小于”或“等于”)。
③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c (OH-)=___mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不需做近似計算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。
(5)已知在100℃時,水的離子積為1×10-12,此時將pH=11 的NaOH溶液V1 L與pH=2的H2SO4溶液V2L均勻混合后,若所得混合溶液的pH=10,則V1:V2為_________。
(6)HA為弱酸,在室溫下,用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時,下列呈減小趨勢的是____。
A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的電離程度
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【題目】某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是
A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族
C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵
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【題目】向含H2S、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ,通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是( )
A. B. C. D.
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【題目】欲進行下列實驗,其方案設計合理的是( )
A | B | C | D |
檢驗裝置氣密性 | 實驗室制Fe(OH)2 | 驗證濃H2SO4的脫水性、 強氧化性 | 比較NaHCO3和Na2CO3溶解度 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 油脂的水解反應稱為皂化反應
B. 淀粉、蛋白質均含有C、H、O、N、P等元素
C. 酶是一種常見的催化劑,溫度越高,催化活性越強
D. 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液會析出白色沉淀,加水沉淀會重新溶解
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【題目】綠色化學對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟性”反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實現(xiàn)零排放。以下反應中符合綠色化學原理的是
A.乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷()
B.乙烷與氯氣制備氯乙烷
C.苯和乙醇為原料,在一定條件下生產(chǎn)乙苯
D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
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