【題目】硼及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________________________,其第一電離能比Be ____________(填”)

(2)氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是______________。

(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。

①B原子的雜化方式為_____________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大:________________________________________________________。

路易斯酸堿理論認(rèn)為,任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸,任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。

【答案】 N sp2 硼酸分子間通過氫鍵締合,加熱時(shí),部分氫鍵被破壞 硼酸分子中B原子有一個(gè)2p空軌道

【解析】試題分析:本題考查價(jià)電子軌道表示式的書寫,第一電離能的比較,配位鍵,雜化方式的判斷,氫鍵的應(yīng)用。

(1)B的原子序數(shù)為5,B原子核外有5個(gè)電子,基態(tài)B原子核外電子排布式為1s22s22p1,價(jià)電子排布式為2s22p1,價(jià)電子軌道表示式為。Be的價(jià)電子排布式為2s2較穩(wěn)定,B的第一電離能比Be。

(2)氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為,B原子具有空軌道,N原子有孤電子對,N提供孤電子對與B共用,提供孤電子對的成鍵原子是N。

(3)①根據(jù)結(jié)構(gòu),每個(gè)B原子形成3個(gè)硼氧σ鍵且B上沒有孤電子對,B原子的雜化方式為sp2雜化。根據(jù)結(jié)構(gòu)常溫常壓下H3BO3分子間通過氫鍵締合,由于氫鍵具有飽和性,H3BO3分子難與H2O分子間形成氫鍵;加熱時(shí)部分H3BO3分子間氫鍵被破壞,H3BO3分子與水分子間形成氫鍵,所以硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大。

②H3BO3分子中B原子有一個(gè)2p空軌道,能接受電子對,根據(jù)路易斯酸堿理論,硼酸是路易斯酸。

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【題目】下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止鋼鐵腐蝕的是

A. 保持表面干燥 B. 表面鍍鋅 C. 表面形成烤藍(lán) D. 表面鑲嵌銅塊

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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖,下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè),B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L,D的M層上7個(gè)電子。

(1)寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖:___________,B在周期表的位置:______________,寫出C的元素符號________,D的最高價(jià)氧化物化學(xué)式_______

(2)比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性:______>_______>______

(3)C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:

(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(2)B裝置的作用是____________。

(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________,該反應(yīng)中氧化劑為________,氧化產(chǎn)物為________,每有1molNa2O2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________

(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________;上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明________________________________________________________________。

(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________

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【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ____________________

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水。

B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌。

C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.1mol/L(填大于”“小于等于”)。

(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。

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【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(
A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B.在反應(yīng)中一定有沉淀、氣體或水生成
C.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
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【題目】下列說法中正確的是

A. 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl

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C. 二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,故二氧化碳屬于電解質(zhì)

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【題目】常溫下,分別向體積相同、濃度均為1 mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋,酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(shù)(lg C)間的關(guān)系如圖。下列對該過程相關(guān)分析正確的是

A. HB的電離常數(shù)(KA)數(shù)量級為10-3

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C. a、b兩點(diǎn)溶液中,水的電離程度b<a

D. 當(dāng)lg C= -7時(shí),兩種酸溶液均有pH=7

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