13．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀
BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)
C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性
D品紅溶液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫不與氯化鋇反應(yīng)，SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)，二氧化硫具有還原性含有高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫氣體使品紅溶液褪色；據(jù)此分析．

解答 解：向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，依據(jù)二氧化硫的性質(zhì)判斷；
A、二氧化硫不與氯化鋇反應(yīng)，不能生成BaSO3沉淀；故A錯誤；
B、SO2與Na2S溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)；故B正確；
C、二氧化硫具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)二氧化硫的還原性；故C正確；
D、向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體使品紅溶液褪色，證明二氧化硫的漂白性，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)分析判斷，注意反應(yīng)現(xiàn)象的分析和性質(zhì)的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X氣體能被氫氧化鈉溶液完全吸收．若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是（　�。�
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定含有Na2O和NaHCO3
D．無法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．汽車發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時，安全氣囊內(nèi)的NaH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成金屬鈉與氫氣，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的．
（1）請寫出上述反應(yīng)方程式：2NaH═2Na+H2↑它的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（2）若安全氣囊內(nèi)含有96g NaH，其物質(zhì)的量為4mol．
（3）若96g NaH完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為44.8L．
（4）28g KOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K+，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.27ρmol/L．（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．為測定常溫下下1mol氫氣的體積，稱取0.110g鎂帶跟10.0mL稀硫酸（足量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，抽氣調(diào)壓后，液體量瓶中液體體積為118.0mL．抽出的氣體體積為6.0mL，則生成的氫氣體積為106mL，測得常溫下1mol氫氣的體積為114L（精確到0.001），若已知實(shí)驗(yàn)溫度下1mol氫氣體積理論值為24.5L，則該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差為1.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶劑中，最能溶解離子型溶質(zhì)的是（　�。�
A．CCl4B．CH3OHC．C5H12D．（C2H5）2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)變化在我們生活中處處可見，利用家庭生活用品不能夠完成的探究性實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．檢驗(yàn)自來水中含有Cl-B．檢驗(yàn)雞蛋殼中含有碳酸鹽
C．檢驗(yàn)加碘食鹽中加的不是碘單質(zhì)D．除去熱水瓶中的水垢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，向飽和澄清石灰水中加入少量CaO固體，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中（　　）
A．c（Ca2+）、c（OH-）均增B．c（Ca2+）、c（OH-）均保持不變
C．c（Ca2+）、c（OH-）均減小D．溶液質(zhì)量增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于堿金屬的說法中，正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)的密度都比水小
B．堿金屬單質(zhì)都是還原劑
C．堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)一般隨著原子的電子層數(shù)的增多而升高
D．堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)物都是過氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定條件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定條件}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作I在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是ABC．
A．升高溫度       B．通入過量的空氣    C．將原料粉碎   D．增加純堿的用量
（2）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）；
（3）酸化步驟用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，并煮沸其目的是Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+．（離子方程式表示）
（4）操作 iv有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。ㄎ淖终f明）
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（6）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案