【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA

B. 將4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸膠體中，所含膠體粒子數(shù)為0.02NA

C. NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 6NA

D. 將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為0.2NA

【答案】D

【解析】

A. 25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA，A項錯誤；B. 將4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的0.02mol的硅酸分子，但膠體粒子是多個硅酸分子的聚合體，所以含膠體粒子數(shù)小于0.02NA，B項錯誤；C. NaH與H2O反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，每生成0.6g氫氣，即0.3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 3NA，C項錯誤；D. 將0.2molNH4NO3溶于稀氨水，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，即c(NH4+)=c(NO3-)=0.2mol，故溶液中NH4+的數(shù)目為0.2NA，D項正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。

(2)甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。

(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣電池是低成本高效電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B.通空氣時，銅被腐蝕產(chǎn)生Cu2O

C.放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O

D.整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細胞中化合物的敘述，正確的是

A. 膽固醇是構(gòu)成動植物細胞膜的重要成分

B. 蛋白質(zhì)中肽鍵的數(shù)目都是氨基酸數(shù)減1

C. 細胞合成ATP、核酸等都需要碳酸鹽

D. 失去結(jié)合水的種子不具有萌發(fā)的能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大�；衔锛子蒟、Y、Z三種元素組成，25℃時，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z與W同周期，且W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4。下列說法中不正確的是

A. 等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個數(shù)相同

B. 原子半徑X＜Y＜W＜Z

C. 沾有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌

D. 簡單氫化物的穩(wěn)定性Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。

(1)原電池是一種________________________裝置。

(2)鈕扣電池的負極材料是____________。

(3)鈕扣電池正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(4)鈕扣電池總反應(yīng)離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。常溫下，a、d最高價含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c的單質(zhì)制成的的容器中，a的氣態(tài)氫化物遇到e的單質(zhì)會產(chǎn)生白煙，負一價b離子的電子數(shù)等于e、a的質(zhì)子數(shù)之差。下列敘述正確的是

A. 簡單離子半徑：c>a

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d>e

C. d2e2分子中各原子最外層都達到了8電子結(jié)構(gòu)

D. b與c形成的化合物是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價

-4,+4

-2

-1,+7

+3

其它

陽離子核外無電子

單質(zhì)為半導(dǎo)體材料

焰色反應(yīng)呈黃色

(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為____________。

(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

(3)Y與R相比，非金屬性較強的是____________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是____________(選填字母序號)。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性XR >YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。

(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是____________。

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