Question

【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5
n(SO2)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率

C. 從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．未達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的密度也一直不變；

B．該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

C．根據(jù)v=△c/△t計(jì)算；

D．根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算。

A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化，容器容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，所以氣體的密度始終不變，因此密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，故B正確；

C．由表格數(shù)據(jù)可知，4min時(shí)達(dá)到平衡，消耗二氧化硫?yàn)?/span>0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3為0.12mol，濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol/L÷4min=0.015 mol/（Lmin），故C錯(cuò)誤；

D．開(kāi)始SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，故D錯(cuò)誤；

答案選B。