NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.8 g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為3NA
D、4.6g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
B、根據(jù)n=
m
M
并結(jié)合1molNH4+中含10mol電子來(lái)分析；
C、根據(jù)n=
m
M
來(lái)計(jì)算；
D、根據(jù)n=
m
M
并結(jié)合反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)來(lái)分析．
解答： 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B、銨根離子的物質(zhì)的量n=
m
M
=
1.8g
18g/mol
=0.1mol，而1molNH4+中含10mol電子，故0.1molNH4+中含1mol電子，故B正確；
C、氧氣由氧原子構(gòu)成，氧原子的物質(zhì)的量n=
m
M
=
32g
16g/mol
=2mol，個(gè)數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D、鈉的物質(zhì)的量n=
m
M
=
4.6g
23g/mol
=0.2mol，反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故0.2mol鈉失去0.2mol電子，個(gè)數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮、磷、鋅、鐵等是與生命活動(dòng)密不可分的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是
 
，理由是
 
．
（2）20mL0.1mol?L-1次磷酸（H3PO2）溶液與20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液恰好中和生成正鹽，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（3）如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式

血紅素中N原子的雜化方式為
 
，在圖2的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．
（4）N2與CO互為等電子體．表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1）：
結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因：
 
．
（5）Zn2+基態(tài)時(shí)的電子排布式是
 
，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)較高的是
 
，理由是
 
．
 A-BA═BA≡B
CO357.7798.91071.9
N2154.8418.4941.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是（　　）
A、CH4
B、NH3
C、H2O
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、28g氮?dú)夂蠳A個(gè)原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個(gè)H2O分子
C、1mol/L的硝酸鈉溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為NA
D、甲烷的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（　�。�
①用鹽鹵點(diǎn)豆腐　②用明礬凈水�、坩t(yī)學(xué)上用三氯化鐵止血�、芙尤牒？谛纬扇侵蓿�
A、只有①②③B、只有①②④
C、只有②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）
 

（2）在澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液
 

（3）FeCl3溶液中加入NaOH溶液：
 

（4）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：
 

（5）少量CO2通入澄清石灰水中：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、銅片與濃硝酸：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
C、氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3?H2O
D、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體，②SO3，③冰醋酸，④鐵絲，⑤BaSO4晶體，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3，⑨氨水請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
；以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但其水溶液可以導(dǎo)電的是
 
；以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
 
；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 

（2）H2SO3的電離方程式：
 

（3）NaHSO4溶于水的電離方程式
 

（4）KHS的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 0.5mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL0.5mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
 
mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用
 
mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于0.5mol?L-1，請(qǐng)你分析配制過(guò)程中以下操作可能引起該誤差的是
 
．（填序號(hào)）
①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容時(shí)，仰視標(biāo)線
⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線．

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