【題目】有下列物質(zhì)：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2＝CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應的是(　　)

A. ①③B. ②⑤C. ④D. ③④

【答案】C

【解析】

①乙醇與溴水和碳酸氫鈉溶液不反應；

②苯酚不與碳酸氫鈉反應；

③乙醛與碳酸氫鈉溶液不反應；

④丙烯酸可與溴水加成、被酸性高錳酸鉀溶液氧化、與碳酸氫鈉作用生成二氧化碳；

⑤乙酸乙酯與溴水、酸性高錳酸鉀不反應；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應為2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關系如圖所示：

下列推斷正確的是（ ）。
A.升高溫度，該反應平衡常數(shù)K減小
B.壓強大小有P3＞P2＞P1
C.平衡后加入高效催化劑使氣體相對分子質(zhì)量增大
D.在該條件下M點X平衡轉化率為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學，下列敘述正確的是

A.人的皮膚在強紫外線的照射下不會失去生理活性

B.常用新制的氫氧化銅檢驗司機酒后駕車

C.棉花和木材的主要成分都是纖維素

D.蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹食醋緩解不適

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL﹣1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）
A.三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD
B.滴定至P點時，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=7時，三種溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）
D.當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）﹣c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出產(chǎn)品NaClO23H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為。發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是。
a.將SO2氧化成SO3 ， 增強酸性 b.將NaClO3還原為ClO2 c.稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其目的是。
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。以下還可以選擇的還原劑是(選填序號)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是。
（5）某學習小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a.準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250 ml待測溶液。(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)
b.移取25.00 ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－)
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示，結果化成最簡。)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 可用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來

B. 任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度

C. 同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大

D. 布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，只用肉眼就可以把膠體、溶液和濁液區(qū)別開

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“減 慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則中反應更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應速率為 ．
（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）； A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H2 2NH3 ． 下列關于該反應的說法正確的是（ ）
A.最終可生成0.2 mol NH3
B.增大壓強能使反應速率減小
C.降低反應體系的溫度能加快反應速率
D.向容器中再加入N2 ， 能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以一次鑒別出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四種物質(zhì)的試劑是

A.溴水B.Na2CO3溶液C.石蕊試液D.堿性Cu(OH) 2懸濁液

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