在150℃、1.01×105Pa下，將二氧化碳和水蒸氣的混合氣體2.38g緩緩通入裝有18.58g足量過氧化鈉的玻璃管中充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?0.0g．則反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量為
 
．
考點：化學方程式的有關(guān)計算,鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：將二氧化碳和水蒸氣的混合氣體通入裝有足量過氧化鈉的玻璃管中充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量的減少量即為生成的氧氣的質(zhì)量．
解答： 解：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=O2+Na2CO3，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，其中NaOH和Na2CO3均為固體，所以留在玻璃管中，固體質(zhì)量的減少量即為生成的氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為：18.58+2.38-20=0.96g，即物質(zhì)的量是：
0.96g
32g/mol
=0.03mol．
故答案為：0.03mol．
點評：本題考查學生過氧化鈉和水以及二氧化碳的反應(yīng)知識，注意規(guī)律的總結(jié)是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）≒pC（g），達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的二分之一，當達到新平衡時，C 的濃度為原來的1.9 倍．若壓縮過程保持溫度不變，則下述敘述正確的（　�。�
A、m+n＜p
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、A 的轉(zhuǎn)化率增大
D、C 的體積百分含量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A、NaOH
B、KCl
C、H2O
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：（B2H6為乙硼烷）
回答下列問題：
（1）0.1mol烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生8.96L CO2（標準狀況下）和9.0g H2O．A的分子式是
 
．
（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型是
 
、
 
．
（3）B和C均為一氯代烴，B的核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，D的系統(tǒng)命名的名稱為
 
．
（4）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應(yīng)，生成I（）．F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）反應(yīng)③（�。┑幕瘜W方程式為
 
．反應(yīng)④的化學方程式為
 
．
（6）寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳粒子的物質(zhì)的量百分含量（n%）變化情況如圖所示（CO2因逸出畫出）．
（1）A點的溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）B點發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（3）C點時溶液中所含有的陰離子是
 
．
（4）當混合溶液的pH為
 
時，有CO2氣體逸出，D點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若向20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀后，此時測得溶液中c（Ba2+）=0.01mol?L-1，求溶液中的c（CO32-）=
 
（已知該溫度下Ksp（BaCO3）為2.58×10-9）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應(yīng)CO2+3H2?CH3OH+H2O中，下列措施中能使平衡混合物中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是（　�。�
A、加入催化劑
B、充入He（g），使體系壓強增大
C、將H2O（g）從體系中分離
D、降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，在標準狀況下A的密度為1.25g?L-1．由A經(jīng)下列變化，可制得有機物 CH3COOCH2CH3．

回答：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)式
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并標出反應(yīng)類型：
A→B：
 
、
 
；
B→C：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能把亞硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液全分開的試劑是（　　）
A、氫氧化鉀B、氫氧化鋇
C、氫氧化鈉D、硝酸銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量的H2，通往Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．平衡時H2的體積分數(shù)與所加入Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、由圖可知：T1＜T2
B、a，b兩點的反應(yīng)速率：a＞b
C、為了提高Br2的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr及時移走
D、T1時，隨著Br2加入，平衡時Br2的轉(zhuǎn)化率增大

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