【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱
ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】A、因燃燒熱是指25℃、101KPa下,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,一般H→H2O(l),C→CO2(g),S→SO2(g),由熱化學(xué)方程式的書寫方法可知甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJmol-1,錯誤;B、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8lkJ熱量,則4gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出571.6KJ熱量,所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJmol-1,正確; C、因在稀溶液中,稀的酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水,這時的反應(yīng)熱叫做中和熱,所以H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱應(yīng)為△H=-57.3kJmol-1,錯誤;D、因N2+3H22NH3是可逆反應(yīng),0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應(yīng),若完全反應(yīng)放出的熱量大于19.3 kJ,錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。(雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式 。
②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________________。檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅(含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)),電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為 ;②Y電極的材料是_____________,主要電極反應(yīng)式為_______________。CuSO4溶液的濃度 (填 “不變”“略有增加”或“略有減少”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合溶液,加入反應(yīng)容器中;
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;
③在50~60 ℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;
④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純硝基苯。
填寫下列空白:
(1)配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸時,操作注意事項是將__________注入到________ 里,并______________(填操作名稱)。
(2)步驟③中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
________________________________________________________________________。
為了使反應(yīng)在50~60 ℃下進行,常用的方法是________________________________。
(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是__________。
(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是____________。
(5)硝基苯是_______顏色________(填”固體,液體,氣體”之一),_______(填”有,無”之一)毒,_____(填”可,難”之一)溶于水。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D.b點所示溶液中c(A—)> c(HA)
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【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達到平衡的時間/min | 達平衡時體系能量的變化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量:32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量:Q |
(1)該反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。
(2)容器①中反應(yīng)達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(3)計算容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。某時刻測得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請問此刻V正 V逆(填大于,小于或等于)
(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號)。
a.平衡時,兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b.容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時,Q > 65.6 kJ
c.反應(yīng)開始時,兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d.平衡時,兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同
(5)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol,請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式: 。
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【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2 (g)+ H2(g) 反應(yīng)過程中不同條件下達到平衡時測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1>t2):
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說不正確的是( )
A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到達平衡時,n(CO2)=0.40 mol
C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g),與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】[2016江蘇]大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動會導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是
A.燃燒煤炭供熱 B.利用風(fēng)力發(fā)電
C.增加植被面積 D.節(jié)約用水用電
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【題目】甲醇燃料電池體積小、潔凈環(huán)保、理論能量比高,已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O,下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A. a是甲醇燃料、b是氧氣
B. 當(dāng)轉(zhuǎn)移6mole-時,消耗33.6LO2
C. 負極反應(yīng):CH4O - 6e-+ H2O = CO2↑+ 6H+
D. 質(zhì)子從N電極區(qū)穿過交換膜移向M電極區(qū)
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