【題目】在①大氣固氮；②硝酸銀分解；③實驗室制取氨氣等變化中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是

A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②

【答案】A

【解析】

①大氣固氮中氮元素的化合價升高，被氧化；②硝酸銀分解生成銀、NO2和水，氮元素化合價降低，被還原；③實驗室制取氨氣的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液的電離度為a2，pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4。下列關(guān)系式中正確的是

A. a3=a2＜a1＜a4 B. a2=a3＜a4＜a1

C. a2＜a3＜a1＜a4 D. a1＜a2＜a3＜a4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　)

A. 1 mol/L NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

B. 1molN2與4molH2在密閉容器中充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1 NA

D. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氫原子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.核外電子排布完全相同的兩種粒子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.難失電子的原子，一定具有強氧化性

C.離子化合物和共價化合物中都可能含有非極性鍵

D.共價化合物溶水電離過程中，共價鍵未被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的敘述錯誤的是（ ）
A.電子由正極通過導(dǎo)線流向負極
B.負極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.正極產(chǎn)生1molH2電池轉(zhuǎn)移2mol電子
D.可以用碳棒代替銅片作為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
（1）電熱水壺燒開水 ，
（2）給電動汽車充電 ，
（3）接打手機時 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：①(未配平)該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多。②。以下表述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成

B. 新方法利用的是物理變化，舊方法利用的是化學(xué)變化

C. 在反應(yīng)①中每生成金剛石需要消耗金屬鈉

D. 反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是

A. 該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C. 兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀

D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用雙線橋法標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________。

MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

此反應(yīng)中，還原劑是 _______，氧化劑是 ________；_____元素被氧化，__元素被還原。由此可知，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是__________________________________________。根據(jù)你的理解再寫一個常見的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________________。

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