Question

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�

• A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
• B、核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同
• C、S²?、Cl?、K⁺、Ca²⁺半徑逐漸減小
• D、

  35 17

  Cl與

  37 17

  Cl得電子能力不相同

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性；
B．核外電子排布相同的微粒，可能為陽離子、陰離子或原子；
C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
D．同位素原子化學性質(zhì)相同．

解答： 解：A．比較非金屬性強弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性強弱比較，題目沒有確定元素化合價，不能確定酸性強弱，故A錯誤；
B．核外電子排布相同的微粒，可能為陽離子、陰離子或原子，如Cl^-具有還原性，可失去電子，而Ar性質(zhì)穩(wěn)定，故B錯誤；
C．S²?、Cl?、K⁺、Ca²⁺核外電子排布相同，因核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑逐漸減小，故C正確；
D．同位素原子化學性質(zhì)相同，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及比較角度，難度中等．