Question

12．表中是元素周期的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素．

請根據(jù)要求回答問題．
（1）④的元素符號是Na．
（2）②、③兩種元素的原子半徑大小比較：②＞③（填“＞”或“＜”）．
（3）元素①的一種氧化物，具有強氧化性和消毒殺菌能力，其化學為H₂O₂．
（4）①～⑦元素中最高正價與最低負價的代數(shù)和為0的元素在周期表中的位置第一周期IA族、第三周期ⅣA族．
（5）元素⑥的一種氧化物具有漂白性，該氧化物與元素⑦的單質(zhì)，按體積比1：1通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液不褪色，寫出其反應的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為H、②為N、③為F、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl；
（2）同周期自左而右原子半徑減�。�
（3）氫元素的一種氧化物具有強氧化性和消毒殺菌能力，該氧化物為過氧化氫；
（4）①～⑦元素中最高正價與最低負價的代數(shù)和為0的元素有H元素、Si元素；
（5）元素⑥的一種氧化物具有漂白性，該氧化物為SO₂，與氯氣按體積比1：1通入品紅溶液中發(fā)生反應：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為H、②為N、③為F、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl，故答案為：Na；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑②＞③，故答案為：＞；
（3）氫元素的一種氧化物具有強氧化性和消毒殺菌能力，該氧化物為H₂O₂，故答案為：H₂O₂；
（4）①～⑦元素中最高正價與最低負價的代數(shù)和為0的元素有H元素、Si元素，分別處于第一周期IA族、第三周期ⅣA族，故答案為：第一周期IA族、第三周期ⅣA族；
（5）元素⑥的一種氧化物具有漂白性，該氧化物為SO₂，與氯氣按體積比1：1通入品紅溶液中發(fā)生反應：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，二者恰好反應，品紅溶液不褪色，反應離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案為：不褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的應用，題目難度不大，試題側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意理解掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)．