Question

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖示。

（1）此反應的化學方程式中a:b =

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均化學反應速率為

（3）此反應在該條件下達到限度時，反應物的轉(zhuǎn)化率為

（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)消耗amol N ，同時生成bmol M

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F.N的轉(zhuǎn)化率達到最大，且保持不變

Answer 1

【答案】（1）2；

（2）molL-1min-1；

（3）75%；

（4）CEF。

【解析】試題分析：（1）參加反應的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol，所以此反應的化學方程式中=，故答案為：2；

（2）由圖可知，t1到t2時刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol，v=═molL-1min-1， 故答案為： molL-1min-1；

（3）由圖可知，N為反應物，N的起始物質(zhì)的量為8mol，平衡時參加反應的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，故N的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故答案為：75%；

（4）A．平衡時反應混合物各組分的物質(zhì)的量不變，但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯誤；B．混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體總質(zhì)量不變不能說明到達平衡，故B錯誤；C．由于a≠b，隨反應進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明到達平衡，故C正確；D．單位時間內(nèi)消耗amolN，同時生成bmolM，都表示正反應速率，反應始終按此關(guān)系進行，不能說明到達平衡，故D錯誤；E．由于a≠b，隨反應進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明混合氣體總的物質(zhì)的量再不變，說明反應到達平衡，故E正確；F.N的轉(zhuǎn)化率達到最大，即達到了化學反應的限度，是平衡狀態(tài)，故F正確；故答案為：CEF。