Question

6．某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途．回答下列問題：
（一）探究FeSO₄溶液的酸堿性：
取少量FeSO₄固體，利用石蕊試液測試FeSO₄溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和B．
A．玻璃棒　　　　B．試管　　　　　C．天平　　　　D．量筒
（二）利用下圖裝置探究FeSO₄的穩(wěn)定性

Ⅱ中有白色沉淀生成，小組成員結(jié)合理論分析，認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是A．　　
A．Fe₂O₃、SO₃、H₂O 　   　B．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
C．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
Ⅲ中溴水是用來檢驗(yàn)是否有 SO₂氣體生成，若有SO₂生成，溴水將褪色．實(shí)驗(yàn)中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是Fe．NaOH的作用是吸收SO₂氣體，請 寫出最大量吸收SO₂氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（三）探究FeSO₄中Fe²⁺還原性：
證明FeSO₄有較強(qiáng)的還原性，完成下表．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟一：取少量的FeSO4 固體于試管中，加入一定量水溶解
步驟二：

（四）硫酸亞鐵用途探究
缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亞鐵被氧化．

Answer 1

分析 （一）依據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作分析，取溶液少許與試管中，滴入石蕊試液檢驗(yàn)；
（二）Ⅱ、依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征化合價有升必有降來分析；
Ⅲ、FeSO₄中亞鐵離子據(jù)有還原性；二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，據(jù)此書寫方程式；
（三）FeSO₄有較強(qiáng)的還原性，很容易被氧化劑氧化為硫酸鐵，加入氧化劑以后檢驗(yàn)鐵離子的存在即可；
（四）硫酸亞鐵和溶容易被空氣中的氧氣氧化，據(jù)此回答．

解答 解：（一）取藥匙取少量Na₂S₂O₃固體與試管中溶解，用膠頭滴管滴入石蕊試液測定Na₂S₂O₃溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙、試管，
故答案為：B；
（二）Ⅱ、依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征化合價有升必有降，
A．Fe₂O₃、SO₃、H₂O化合價只有鐵升高了，沒有降低的，故A不可能；
B．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O鐵升高硫降低了，故B可能；
C．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O鐵升高硫降低了，故C可能；
故選：A；
Ⅲ、FeSO₄中亞鐵離子據(jù)有還原性，所以最有可能被氧化的元素是Fe，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，故答案為：Fe；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（三）FeSO₄有較強(qiáng)的還原性，很容易被氧化劑氧化為硫酸鐵，加入氧化劑以后檢驗(yàn)鐵離子的存在即可，操作是：取少量的FeSO₄固體與試管中，加入一定量水溶解，向其中加入氯水后再加入硫氰化鉀溶液，如果溶液變紅色，可以證明硫酸亞鐵的強(qiáng)還原性，
故答案為：滴入氯水后，再滴入KSCN溶液；溶液變紅，證明硫酸亞鐵具有強(qiáng)的還原性；
（四）硫酸亞鐵和溶容易被空氣中的氧氣氧化，缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亞鐵被氧化，
故答案為：防止硫酸亞鐵被氧化．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生亞鐵離子的性質(zhì)、鐵離子的檢驗(yàn)以及物質(zhì)之間的化學(xué)方程式的書寫知識，屬于實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)探究題，難度中等．