Question

25℃時，取一定量0.1mol/L的醋酸進行下列實驗，請回答問題：
（1）請寫出醋酸中存在的電離平衡

 

（水的電離除外）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

 

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

，所得溶液的pH

 

7（選填“＞”、“＜”或“═”），用離子方程式表明其原因

 

．
（3）若向醋酸中加入稀NaOH值溶液pH=7，此時c（CH₃COO-）=amol?L^-，則c（Na+）=

 

mol/L．
（4）若向醋酸中加入pH=13的NaOH溶液，且醋酸與NaOH溶液體積之比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子；醋酸中進入醋酸鈉晶體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，則醋酸濃度增大、氫離子濃度減�。�
（2）醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性；
（3）ph=7，溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），則根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）判斷；
（4）氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大�。�

解答： 解：（1）醋酸溶液中存在電離平衡為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，加入少量醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向左移動，溶液中氫離子濃度減小、醋酸濃度增大，則

c(H+)

c(CH3COOH)

的比值減小，
故答案為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；減�。�
（2）向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，生成了醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，由于醋酸根水解：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，
故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；＞；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）液恰好呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=amol/L，
故答案為：a；
（4）常溫下pH=13的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，兩溶液按照體積1：1混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，由于醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，試題涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水、離子濃度大小的比較等知識點，離子濃度大小的比較是學(xué)習(xí)的難點也是考試的熱點，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來進行分析即可，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．