【題目】等質量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當鋁完全溶解時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為

A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 3：1

【答案】D

【解析】

鋁粉和鹽酸反應方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，鋁粉和NaOH反應方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，因此在鋁質量相等的條件下消耗的HCl和NaOH物質的量之比為6：2＝3：1。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置可應用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（ ）
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
D.用裝置丁稱得回收的二氯化錳質量為5.36g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4 ， 主要流程如下：
（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入（填“甲”或“乙”），再滴加另一反應物．
（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 ．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ． 高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 ．
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 ． F中試劑的作用是 ． 用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是

A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.01mol的鐵、鋁混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=16mL時，則V2為（ ）
A.24mL
B.30mL
C.440mL
D.44mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物分子

D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質量減輕的是

A. FeCl2溶液 B. 稀H2SO4

C. 熱的NaOH溶液 D. CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的各級電離能（kJmol﹣1）分別為740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，當它與氯氣反應時最可能形成的陽離子是（ ）
A.X+
B.X2+
C.X3+
D.X4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂是一種活潑的金屬，可以在CO2中燃燒生成MgO和C，海水中鎂含量很大，世界上生產(chǎn)的鎂60%來自海水．海水提鎂，需要在海水中加堿，然后沉淀分離后轉化為氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．試根據(jù)你已有的知識，回答下列問題：
（1）請用流程圖式表示工業(yè)上用海水提煉鎂的主要工序 ．
（2）若金屬鎂的提取都是利用電解氯化鎂來進行的．請寫出電解氯化鎂的化學方程式 ， 在電解過程中還原劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．
（3）若用電解制得的鎂來制鎂粉，可將鎂加熱變成蒸氣，然后冷卻得到鎂粉，這個過程能在空氣中進行嗎？原因是什么？ ， 現(xiàn)有氣體：二氧化碳、氫氣、氬氣、氮氣、氧氣，可以選擇用于冷卻鎂粉的氣體有 ．

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