6．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，
與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量偏高（填“相等、偏高、偏低”），所求中和熱不變（填“相等、偏高、偏低”）
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．原因一水合氨電離要吸熱．

分析 （1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；
（3）弱電解質(zhì)電離吸熱．

解答 解：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等；
故答案為：偏高；不變；
（3）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；
故答案為：偏小；一水合氨電離要吸熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的裝置和誤差分析，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中
（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）還原劑是Cu，被還原的元素是N，還原產(chǎn)物是NO．
（3）若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為3mol．
（4）在反應(yīng)中硝酸顯示酸性和氧化性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）2mol H2O含有1.204×1024個(gè)H2O；
（2）6.02×1023個(gè)CO2中，有1.204×1024個(gè)O，有2molO；
（3）1.5molNH3的質(zhì)量為25.5g，其中含有4.5NA個(gè)H，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，在小燒杯中盛有飽和石灰水，大燒杯中盛有試劑X．將試劑Y加入到大燒杯X中，觀察到小燒杯中的現(xiàn)象正確的是（　　）
序號(hào)試劑X試劑Y小燒杯中的現(xiàn)象
A水硝酸銨產(chǎn)生白色沉淀
B水濃硫酸無明顯變化
C鹽酸鎂條產(chǎn)生白色沉淀
D硫酸氫氧化鈉無明顯變化
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大燒杯，小燒杯，50mL量筒，溫度計(jì)，膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失．
（2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．
（3）做一次完整的中和熱實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用3 次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應(yīng)后溫度升高了△t，則該中和反應(yīng)放出熱量為100×4.18×△t×10-3  kJ（填表達(dá)式），生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱△H=-$\frac{100×4.18×△t×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表達(dá)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲溶液的pH為4，乙溶液的pH為2，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為（　�。�
A．100B．$\frac{1}{100}$C．2D．$\frac{1}{2}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是1：1：2，三種溶液的體積比為2：2：1，則這三種溶液中Na+個(gè)數(shù)比是（　　）
A．1：3：6B．2：3：9C．9：3：1D．1：2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：
①I2（s）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0；②I2（s）+2I-（aq）?I42-（aq）
反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（{{I}_{4}}^{2-}）}{{c}^{2}（{I}^{-}）}$．溫度升高時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（2）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃


①該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②反應(yīng)從開始到t1（t1=3min）時(shí)間內(nèi)的平均速率v（I2）=1.20×10-2mol•L-1•min-1
③在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9．
④能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有B、C（填選項(xiàng)字母）
A．I2與WI2的濃度相等
B．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
（3）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測(cè)量CO的含量．已知：①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1．寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
ACH2═CH2，BCH3CH3，
CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH．
（2）寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
④CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）寫出A含有的官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案