Question

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　�。�

• A、從氟到碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)
• B、等物質(zhì)的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，所以鈉比鋁的還原性弱
• C、從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)
• D、氧與硫?yàn)橥�主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性�?qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期自上而下，元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，氫化物還原性增強(qiáng)；
B．還原性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目多少無關(guān)，與失去電子難易程度有關(guān)；
C．同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．同主族自上而下原子半徑增大，元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱．

解答： 解：A．從氟到碘，同周期自上而下，元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，氫化物還原性增強(qiáng)，故A正確；
B．還原性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目多少無關(guān)，與失去電子難易程度有關(guān)，Na比Al容易失去電子，鈉比鋁的還原性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，故C正確；
D．同主族自上而下原子半徑增大，元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，故氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性強(qiáng)，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，難度不大，注意掌握同主族元素化合物性質(zhì)相似性與遞變性．