19．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．氣體A一定為HClB．濾液Ⅰ中溶質(zhì)可能含NaAlO2
C．沉淀的主要成分不是硅酸鈣D．反應(yīng)1、反應(yīng)2均是氧化還原反應(yīng)

分析 SiO2和鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)而氧化鋁能反應(yīng)，向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀．
鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁和二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉，則濾液Ⅰ為NaAlO2和硅酸鈉，加入氫氧化鈣，生成硅酸鈣沉淀，濾液Ⅱ?yàn)槠X酸鈉，可通入二氧化碳?xì)怏w，生成B為氫氧化鋁，煅燒可生成氧化鋁，以此解答該題．

解答 解：鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁和二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉，則濾液Ⅰ為NaAlO2和硅酸鈉，加入氫氧化鈣，生成硅酸鈣沉淀，濾液Ⅱ?yàn)槠X酸鈉，可通入二氧化碳?xì)怏w，生成B為氫氧化鋁，煅燒可生成氧化鋁，
A．氣體A應(yīng)為二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B．濾液Ⅰ為NaAlO2和硅酸鈉，故B正確；
C．由以上分析可知沉淀為硅酸鈣，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)2為復(fù)分解反應(yīng)，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硅和鋁及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重與學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐樟鞒讨邪l(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）同一物質(zhì)存在氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合拢粋�(gè)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化學(xué)物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
H2與硫化合的反應(yīng)放出熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合由圖可知Te和H2反應(yīng)的是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，熵變約為0，所以該反應(yīng)不自發(fā)．
（2）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中：
第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol•L-1，向該溶液中逐漸加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r-、Cl-、CrO42-．
（4）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．
H2CO3?HCO3-+H+　　　　　　　　　　　　   Ka1（H2CO3）=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+　　　　　　　　　　　　　　Ka2（H2CO3）=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5.61×10-11
HClO?H++ClO-　　　　　　　　　　　　　　 Ka（HClO）=2.95×10-8
請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應(yīng)Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸
C．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
D．在盛有Ca（OH）2懸濁液的絕熱密閉容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+數(shù)目不變，pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：
①分離花生油和水
②分離乙二醇和丙三醇．已知乙二醇（C2H6O2）是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點(diǎn)198℃．丙三醇（C3H8O3）是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點(diǎn)290℃
③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份．
正確方法依次是（　　）
A．分液、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．蒸餾、蒸餾、萃取D．蒸餾、分液、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．12mL濃度為0.10mol•L-1的Na2SO3溶液，恰好與10mL濃度為0.04mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　　）
A．+5B．+4C．+3D．+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線．以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，
其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是b，與B圖變化趨勢(shì)一致的是a，與C圖變化趨勢(shì)一致的是c．

a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量
c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說法正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體帶正電荷，因此能發(fā)生電泳現(xiàn)象
B．Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子直徑在1-100nm之間
C．將FeCl3溶液加入到沸水中能制得Fe（OH）3膠體
D．Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4的質(zhì)量為4克，共含有1.25NA個(gè)原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用．如：
2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
如圖1所示為在體積為1L的恒容容器中，投料為3mol H2和1mol CO2時(shí)，測(cè)得的溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響．
已知：H2和CH2=CH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是-285.8kJ•mol-1和-1411.0kJ•mol-1．
H2O（g）?H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
請(qǐng)回答：
（1）a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在低溫下自發(fā)（填“高溫”或“低溫”），理由是該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0．
（3）計(jì)算250℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值K=0.088．
（4）下列說法正確的是ad．
a．平衡常數(shù)大�。篗＞N
b．反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大小：M＞N
c．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1
d．其他條件不變，若投料改為4mol H2和1mol CO2時(shí)，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M2
e．當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
（5）保持某溫度（大于100℃）不變，在體積為V L的恒容容器中以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比加入反應(yīng)物，至t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．t1時(shí)將容器體積瞬間擴(kuò)大至2V L并保持不變，t2時(shí)重新達(dá)平衡．作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖象2．

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