Question

碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：△H=+88.6kJ?mol^-1則M、N相比，較穩(wěn)定的是

 

．
（2）已知CH₃OH（l）的燃燒熱為238.6kJ?mol^-1，CH₃OH（l）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a kJ?mol^-1，則a

 

238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1mol Cl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

 

．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1 176kJ?mol^-1，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,有關(guān)反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應，所以N的能量高，不穩(wěn)定；
（2）甲醇燃燒生成CO₂（g）和H₂（g）屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a＜238.6；
（3）有1mol Cl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應放熱290kJ，注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式；
（4）所給反應中轉(zhuǎn)移12個電子，故每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為1 176kJ÷12=98kJ．

解答： 解：（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，：△H=+88.6kJ?mol^-1，過程是吸熱反應，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定；
故答案為：M；
（2）燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO₂（g）和H₂（g）屬于不完全燃燒，放出的熱量小于燃燒熱；
故答案為：＜；
（3）有1mol Cl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應放熱290kJ，反應的熱化學方程式為：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ?mol^-1 ；
故答案為：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ?mol^-1 ；
（4）4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ?mol^-1，轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176KJ，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱98kJ，
故答案為：98kJ；

點評：本題考查了化學反應能量變化，燃燒熱概念分析判斷，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的計算應用，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．