16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子得到0.1NA電子
C．0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA
D．常溫常壓下32g O2與O3的混合物含有的氧原子數(shù)為2NA

分析 A．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算；
B．鈉為活潑金屬，反應(yīng)中失去電子；
C．缺少溶液體積，無法計算溶液中氫離子數(shù)目；
D．氧氣和臭氧都只含有氧元素，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量．

解答 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．2.3g金屬Na的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA個電子，故B錯誤；
C．沒有告訴的體積，無法計算0.5mol/LH2SO4中氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯誤；
D．32g O2與O3的混合物中含有32gO原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)膠體與溶液的說法正確的是（　�。�
A．膠體粒子帶電，溶液溶質(zhì)粒子不帶電
B．滲析實驗可以鑒別膠體和溶液
C．膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩
D．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1，
則CO2與H2反應(yīng)合成二甲醚的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ•mol-1
B．2CO2（g）+3H2（g）═$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-25.5kJ•mol-1
C．2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+121.5kJ•mol-1
D．2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-72.5kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)在常溫下可用鋁或鐵的容器貯存的是（　　）
A．濃硫酸B．稀硝酸C．王水D．硫酸銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）單質(zhì)硫酸能被氧化，又能被還原，請寫出一個體現(xiàn)單質(zhì)硫的還原性的化學(xué)方程式：S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．
（2）黑火藥爆炸時，發(fā)生的反應(yīng)之一：S+2KNO3+3C$\stackrel{引燃}{→}$K2S+3CO2↑+N2↑，該反應(yīng)中1mol S能氧化0.5mol C；
（3）N2的電子式是；將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮，下列能實現(xiàn)人工固氮的是D
A．閃電B．電解飽和食鹽水車間
C．根瘤菌D．合成氮車間
（4）某無色混和氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體，將它通過濃H2SO4后發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混合氣中一定不含有O2、HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①H2     ②鋁     ③Na2O     ④SO2     ⑤HNO3 ⑥KNO3⑦（NH4）2SO4⑧NaCl溶液
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn)
金屬單質(zhì) 		堿性氧化物硝酸鹽非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)（填序號）②
③ 
⑥ 
④ 
（2）寫出（NH4）2SO4在水中的電離方程式：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．大量生產(chǎn)金屬單質(zhì)鐵和鋁的方法是（　�。�
A．加熱法和還原法B．還原法和加熱法C．還原法和電解法D．電解法和還原法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知兩瓶氣體，分別是HCl和Cl2．可以區(qū)別它們的方法或試劑是（　�。�
①觀察顏色 
 ②打開瓶蓋看有無白霧 
 ③濕潤的淀粉試紙 
 ④濕潤的紅色石蕊試紙          
⑤濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 ⑥硝酸銀溶液．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．計算并完成下列各空：
（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個數(shù)比為1：2時，原子總數(shù)之比為3：8，質(zhì)量之比為2：5
（2）現(xiàn)有a g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{a}{M}$mol
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4a}{M}$L
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{MV}$mol•L-1
（3）用等體積的0.1mol•L-1的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2 三種溶液中的SO42-恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為2：6：3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案