若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00 mol，且知H2S過量，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0 g，則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�

A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．1∶2　　　　

C．2∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．1∶3

 

答案：D
解析：

解析：（差量法）H2S和SO2的反應(yīng)方程式如下：

2H2S＋SO2＝＝＝＝3S＋2H2O

SO2＋2H2S＝＝＝＝3S＋2H2O　～　S（氧化、還原產(chǎn)物之差）

1 mol　　　　　　　　　　 32 g

n（SO2）　　　　　　　　 8.0 g

n（SO2）＝0.25 mol，

n（SO2）∶n（H2S）＝0.25 mol∶（1.00 mol－0.25 mol）＝1∶3．

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00 mol，且知H2S過量，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0 g，則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是(　　)?

A.1∶1　　　      　B.1∶2　　        　　C.2∶1　　       　　D.1∶3?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00 mol，且知H2S過量，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0 g，則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是

A．1∶1　　　B．1∶2　　　　C．2∶1　　　D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00 mol，且知H2S過量，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0 g，則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    1∶2
  3. C.
    2∶1
  4. D.
    1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：魯版必修1第03章第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 題型：單選題

若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00 mol，且知H2S過量，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0 g，則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是

A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶3

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