11．一定條件下將1.0mol N2和1.0mol H2通入密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列圖象能正確表示各種組分的物質(zhì)的量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量減小，且變化量之比為1：3，為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，且平衡時(shí)物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，以此來(lái)解答．

解答 解：A．圖中氮?dú)鉁p小0.1mol，氫氣減小0.4mol，與氮?dú)狻錃獾幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3不符，故A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)氮?dú)�、氨氣的物質(zhì)的量不變，而氫氣的物質(zhì)的量仍在減小，與平衡特征不符，故B錯(cuò)誤；
C．圖中氮?dú)�、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量的變化量之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，且平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，與平衡特征相符，故C正確；
D．圖中氫氣完全反應(yīng)，不符合可逆反應(yīng)的特征，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量與時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量的變化、平衡特征為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意可逆反應(yīng)及圖象的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．㈠寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型
（1）甲酸和乙醇制甲酸乙酯反應(yīng)HCOOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）
（2）實(shí)驗(yàn)室乙醇和濃硫酸混合加熱制乙烯CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O反應(yīng)類(lèi)型消去反應(yīng)
（3）丙烯制聚丙烯反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型加聚反應(yīng)
（4）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{氫氧化鈉}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O反應(yīng)類(lèi)型消去反應(yīng)
㈡（1）高分子化合物  單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2和CH3-CH=CH2．
（2）高分子化合物單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．能源的開(kāi)發(fā)、利用與人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類(lèi)面前的重大課題．
Ⅰ．已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a KJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=b KJ•mol-1
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=c KJ•mol-1
則反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的焓變△H=6c-6b-2aKJ•mol-1．
Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是D（填序號(hào)）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．
Ⅲ．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．

①在通常狀況下，金剛石和石墨中石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1．
②12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量252.0 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物數(shù)目不相同
B．乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大
D．與環(huán)己醇（）互為同分異構(gòu)體、且含有醛基（-CHO）的結(jié)構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．第ⅦA族從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．同周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（稀有氣體元素除外）
C．因?yàn)橐粋�(gè)鋁原子比一個(gè)鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁單質(zhì)比鈉單質(zhì)還原性強(qiáng)
D．Cs是最活潑金屬元素，F(xiàn)是最活潑非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在含A13+總數(shù)為NA的A1C13溶液中，C1-總數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.5NA
C．Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成0.1mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中，充分反應(yīng)，生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“真金不怕火煉”說(shuō)明有些金屬（例如金）即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)
B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放
D．銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解
B．乙二醇、苯乙烯在一定條件下均可聚合生成高分子化合物
C．分子式為C4H8C12的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）8種
D．處于同一平面上的原子數(shù)最多為18個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．“C1化學(xué)”是指以分子中只含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料進(jìn)行物質(zhì)合成的化學(xué)．如下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的鈉鹽，2mol D分子間脫去1mol H2分子可縮合生成E（草酸鈉）；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)的產(chǎn)物．

（1）天然氣主要成分的電子式是；E的化學(xué)式是Na2C2O4．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：HCOOCH3．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
A+F→HHOOC-COOH+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3OOC-COOCH3+2H2O．

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