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可逆反應：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）（放熱反應），2s末，B的濃度減小0.6mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A．在2s時，A與B物質反應速率之比為4：3
B．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大
C．在2s時，D的物質的量一定增加0.2mol
D．若容器的溫度和體積保持不變，反應前后容器的壓強相等
A、由于A物質為固體，不能用來表示反應速率，故A錯誤；
B、升高溫度，正逆反應速率都增大，故B錯誤；
C、2s時，D物質的量濃度一定增加0.2mol/L，但是不能確定物質的量的增加量，故C錯誤；
D、壓強之比等于物質的量之比，反應前后氣體的物質的量不變，所以反應前后容器壓強相等，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列平衡體系中，升溫或減壓都使平衡向右移動的是 (      )
A．N2（g）＋3H2（g）2NH3(g)；ΔH＜0
B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)；ΔH＜0
C．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0
D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

恒溫條件下，將2.0molSO2與amolO2混合通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應達平衡時，測得容器內n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．
求：
（1）a的值．
（2）平衡時SO2的轉化率．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
時間（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
（1）該反應的化學方程式為______，表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為______mol/L，0～20s內N2O4的平均反應速率為______．
（3）該反應的平衡常數表達式K=______，在80℃時該反應的平衡常數K值為______（保留2位小數）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時______．A、N2O4的轉化率越高B、NO2的產量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大D、正反應進行的程度越大．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol?L-1，下列敘述不正確的是（　�。�
A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol?L-1?min-1
B．5min時，容器內D的濃度為0.2mol?L-1
C．當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)
D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得υ（A）=0.12mol?L-1?S-1，則此時容器中B的物質的量是（　�。�
A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　�。�
A．60s時Z的平衡濃度為0.03mol/L
B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半
C．若溫度和體積不變，往容器內增加1molX，Y的轉化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一個固定的反應器中，有一可以自由滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的化學反應（均加有適量的新型固體催化劑，體積忽略）．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若起始時左側投入2molSO2、1molO2，右側投入1molN2、4molH2，達到平衡后，隔板是否可能處于正中間？______（填“可能”或“不可能”），原因是______．
（2）若起始時左側投入2molSO2、1molO2，右側投入1molN2、2molH2，達到平衡后，隔板處于正中間，則SO2轉化率與N2轉化率之比為______．
（3）若起始時左側投入2molSO2、1molO2，右側投入1molN2、amolH2、0.1molNH3且起始時右側體積小于左側體積，達到平衡后，調節(jié)反應溫度至某一溫度（兩側溫度相同），使達到平衡后，隔板處于正中間，此時SO2轉化率與N2轉化率之比為5：1，求a的取值范圍______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于有機物的說法中，正確的是（     ）
①標準狀況下，22.4 L甲醛所含電子數約為16 NA。
②甲醇通常是一種有毒氣體，分子中只含極性鍵
③苯酚與碳酸鈉溶液的反應：
④的名稱為：2,2,4-三甲基-4-戊烯
⑤3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面
A．①③④B．③⑤C．②⑤D．①③⑤

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