能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)   2OH-+2H+=2H2O
B、鈉和冷水反應(yīng)   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二者反應(yīng)生成氯化鋇和水，計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比；
B．電荷不守恒；
C．電荷不守恒；
D．二者反應(yīng)生成可溶性氯化鈣、二氧化碳和水．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成氯化鋇和水，計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比，離子方程式為OH-+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；
B．電荷不守恒，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．電荷不守恒，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成可溶性氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物、絡(luò)合物等都寫(xiě)化學(xué)式，要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、SO2→S
B、SO32-→SO2
C、HCO3-→CO32-
D、Cl-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)表述正確的是（　　）
A、次氯酸的電子式：
B、N原子的電子排布圖：
C、硫原子的價(jià)電子排布式：3s23p4
D、氯化鈉的分子式：NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.1NA個(gè)HCl分子的體積為2.24L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氖氣含有2NA 個(gè)原子
C、1L 0.2mol/L 硫酸鐵溶液中含有的SO42- 離子數(shù)目為0.2 NA
D、1 mol氖中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、鹽酸與Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、KOH溶液
B、Al（OH）3膠體
C、鹽酸
D、NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在．實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：
①為
 
，③為
 
；過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）提取碘的過(guò)程中可供選擇的有機(jī)溶劑是
 

A．甲苯、酒精   B．四氯化碳、苯   C．汽油、乙酸    D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)，以及必要的夾持裝置、物品，尚缺少的玻璃儀器是
 
．
（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾．指出如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①
 
，②
 
．

（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是
 
，最后晶態(tài)碘在
 
里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解度
B、常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小
D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1.0 mol電子轉(zhuǎn)移，則理論生成1.0 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，現(xiàn)取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀平衡時(shí)，測(cè)得溶液的pH=13，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、所得溶液中由水離出的C（OH-）=1.0×10-13mol?L-1
B、所加燒堿溶液的pH=13
C、所得溶液中C（Mg2+）=5.6×10-10mol?L-1
D、在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，H2O的電離度在逐漸減小

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