Question

18．在0.2L  NaCl、MgCl₂的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，
回答下列問題：
（1）該混合溶液中，Na⁺的物質的量為0.2moL，CL^-的物質的量為0.8moL．
（2）該混合溶液中含溶質的總質量為40.2g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=cV計算n（Na⁺）、n（Mg²⁺），根據(jù)電荷守恒可知，n（Cl^-）=n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）；
（2）溶液中溶質為NaCl、MgCl₂，根據(jù)m=nM計算．

解答 解：（1）溶液中c（Na⁺）=1mol/L，c（Mg²⁺）=1.5mol/L，0.2L溶液中含有鈉離子的物質的量為：n（Na⁺）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Mg²⁺）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，根據(jù)電荷守恒可知：n（Cl^-）=n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol，
故答案為：0.2；0.8；
（2）溶液中溶質為NaCl、MgCl₂，n（NaCl）=n（Na⁺）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.3mol，則溶質總質量為：0.2mol×58.5g/mol+0.3mol×95g/mol=40.2g，
故答案為：40.2．

點評 本題考查了混合物的計算，題目難度中等，明確電荷守恒及物質的量濃度的表達式為解答關鍵，注意掌握物守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．