Question

A、B、C為短周期元素，在周期表中如圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)．有關說法錯誤的是（　　）

• A、A的氧化物有多種形式
• B、B最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸
• C、C的氫化物比HCl穩(wěn)定
• D、D元素形成的單質不止一種

Answer 1

分析：A、B、C為短周期元素，令D的核電荷數(shù)為x，則A、B、C的核電荷數(shù)依次為x-1、x+8、x+1，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)，則x-1+x+1=x+8，解得x=8，故D為氧元素，可推知A為氮元素、C為氟元素、B為硫元素，
A．N元素有+1、+2、+3、+4、+5價，其氧化物有多種；
B．B為硫元素，其最高價氧化物對應的水化物是硫酸，屬于強酸；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
D．氧元素單質有氧氣、臭氧．

解答：解：A、B、C為短周期元素，令D的核電荷數(shù)為x，則A、B、C的核電荷數(shù)依次為x-1、x+8、x+1，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)，則x-1+x+1=x+8，解得x=8，故D為氧元素，可推知A為氮元素、C為氟元素、B為硫元素，
A．N元素有+1、+2、+3、+4、+5價，其氧化物有N₂O、NO、N₂O₃、NO₂，N₂O₄、N₂O₅，故A正確；
B．B為硫元素，其最高價氧化物對應的水化物是硫酸，屬于強酸，故B錯誤；
C．非金屬性F＞Cl，故氫化物越穩(wěn)定HF＞HCl，故C正確；
D．氧元素單質有氧氣、臭氧，故D正確，
故選B．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，注意理解同主族元素核電荷數(shù)關系，難度不大．