【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料,主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題:
(1)基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運(yùn)動狀態(tài),能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。
(2)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_________;Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。
(3)SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________,分子空間構(gòu)型為_________;與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。
(4)請從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。
(5)Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定,其配離子中心原子配位數(shù)為_________,配位體中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_________。
(6)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
若該晶體儲氫時(shí),H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個(gè)H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
【答案】16 紡錘形 3d104s1 > sp2 V形 O3 硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多,硫酸中心原子硫價(jià)態(tài)高,易于電離出H+ 4 5∶2
【解析】
(1)硫元素為16號元素,能量最高的電子為3p電子;(2)Cu為29號元素,Zn為30號元素,Cu的第二電離能失去的是3d電子;(3)SO2分子中S原子的價(jià)層電子對數(shù)=2+(6-2×2)=3,結(jié)合等電子體的概念解答;(4)同一元素的不同含氧酸中,非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強(qiáng);(5)Cu(CH3CN)4中的中心原子為Cu,配位體為CH3CN,其中σ鍵有3個(gè)C-H、1個(gè)C-C和1個(gè)C≡N,C≡N中含有π鍵;(6)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu),距離最近的兩個(gè)H2分子之間的距離為晶胞面上對角線長度的一半,晶胞中Mg原子個(gè)數(shù)是8、Fe原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4,所以其化學(xué)式為Mg2Fe。據(jù)此分析解答。
(1)硫元素為16號元素,基態(tài)硫原子核外電子有16種不同運(yùn)動狀態(tài),能量最高的電子為3p電子,3p電子的原子軌道形狀為紡錘形,故答案為:16;紡錘形;
(2)Cu為29號元素,基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1;Zn為30號元素,基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布式為3d104s2,Cu的第二電離能失去的是3d電子,失去后不穩(wěn)定,第二電離能大于Zn的第二電離能,即I2(Cu)>I2(Zn),故答案為:3d104s1;>;
(3)SO2分子中S原子的價(jià)層電子對數(shù)=2+(6-2×2)=3,軌道雜化類型為sp2,分子的空間構(gòu)型為V形;與SO2互為等電子體的分子有O3,故答案為:sp2;V形;O3;
(4)同一元素的不同含氧酸中,非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強(qiáng),硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多,所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性,故答案為:硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多,硫酸中心原子硫價(jià)態(tài)高,易于電離出H+;
(5)Cu(CH3CN)4中的中心原子為Cu,配位數(shù)為4;配位體為CH3CN,其中σ鍵有3個(gè)C-H、1個(gè)C-C和1個(gè)C≡N,共5個(gè)σ鍵,只有C≡N中含有π鍵,有2個(gè)π鍵,σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比5∶2,故答案為:4;5∶2;
(6)設(shè)晶胞的參數(shù)為dnm,該晶體儲氫時(shí),H2分子在晶胞的體心和棱心位置,則距離最近的兩個(gè)H2分子之間的距離為晶胞面上對角線長度的一半,即anm=×d nm,則d=anm=a×10-7cm,該晶胞中Mg原子個(gè)數(shù)是8、Fe原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4,所以Mg、Fe原子個(gè)數(shù)之比為8∶4=2∶1,所以其化學(xué)式為Mg2Fe,該合金的密度為===g/cm3,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20℃時(shí),PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(gL-1)如圖所示。已知鹽酸濃度大于1molL-1時(shí),發(fā)生反應(yīng):PbCl2(s)+2Cl-(aq)═PbCl42-(aq)。下列敘述正確的是
A. 鹽酸濃度越小,Ksp(PbCl2)越小
B. x、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等
C. 當(dāng)鹽酸濃度為1molL-1時(shí),溶液中c(Pb2+)一定最小
D. 當(dāng)鹽酸濃度小于1molL-1時(shí),隨HCl濃度增大,PbCl2溶解量減少是因?yàn)?/span>Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知下列熱化學(xué)方程式:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.0 kJmol-1;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-393.5 kJmol-1;
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566.0 kJmol-1;
④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.0 kJmol-1。
請回答下列問題:
(1)CO的燃燒熱為________________。
(2)熾熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)為___ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),理由是____________。
(3)寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式:_________________________。
Ⅱ.常溫常壓下,一定質(zhì)量的無水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,請寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí),電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×104 mol/L,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3。現(xiàn)向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是
A. 25℃時(shí),0.1 mol/L HF溶液中pH=1
B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C. 該體系中Ksp(CaF2)=
D. 該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】8月12日晚11時(shí)20分左右,天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生的爆炸,造成了嚴(yán)重的人員傷亡,據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息,該公司倉儲含有以下種類物質(zhì):壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、腐蝕品硫化堿等。
回答下列問題:
(1)天然氣的主要成分為______(填分子式),試寫出它的兩種重要用途_________________;
(2)電石的主要成分為CaC2,遇水會劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔(C2H2),CaC2屬于_______化合物(填“離子”或“共價(jià)”);電石引發(fā)的火災(zāi)應(yīng)該可用__撲滅。
A.泡沫滅火器 B.消防車噴水 C.沙土
(3)易燃液體乙酸乙酯是我們比較熟悉的一種化合物,新釀制的酒里含有少量乙醛,所以入口較為生、澀,請用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示這一過程_____;
(4)硫化堿其實(shí)就是我們常見的硫化鈉,觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會造成灼傷。①其水溶液呈強(qiáng)堿性,故俗稱硫化堿.原因是(用離子方程式表示)________________;②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉(Na2S2O3),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )
A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B. 6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C. 反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)=0.3 mol/L
D. 反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%
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【題目】在強(qiáng)酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是
A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-
C. K+、Fe2+、SO42-、OH-
D. CO32-、K+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,X與M、W與N分別同主族,且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期,它們四者原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)之和為16,在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中,相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置是____________,X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>__________________________(用元素符號表示)。
(2)寫出Y2X6的電子式_____;Z2X4結(jié)構(gòu)式______;X2W2所含化學(xué)鍵的類型______。
(3)用電子式描述M2N所形成化合物的形成過程_________________________。
(4)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出,反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(5)火箭發(fā)動機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑,產(chǎn)物環(huán)保無污染,寫出二者反應(yīng)的方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y+、Z-三種粒子的電子數(shù)相同,那一定不可能相同的是( )
A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.無法確定
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