【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí),NH3+NH3NH4++NH2—,NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1,則下列說法中正確的是
A.在此溫度下液氨的離子積為1×10-17
B.在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2
C.恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小
D.降溫,可使液氨電離平衡逆向移動(dòng),且c(NH4+)<c(NH2—)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道;B元素基態(tài)原子的成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的6倍;C元素是同周期元素中電負(fù)性最大的元素;D元素基態(tài)原子的L層與M層的電子數(shù)相等,且與s能級的電子總數(shù)相等;E元素可與C元素形成2種常見化合物,其中一種為棕黃色,另一種為淺綠色。
請回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為________,屬于________區(qū)的元素。
(2)A、B兩元素的氧化物的晶體類型分別為________、________;寫出B元素的最高價(jià)氧化物與HF溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(3)元素A的一種氫化物是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為________和________。
(4)原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)都相同的分子、離子或基團(tuán)屬于等電子體,由A~E中的元素形成的微粒中,與SO42-互為等電子體的分子是________(填分子式,任寫一種),SO42-中的鍵角為________。
(5)D元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中“”代表的微粒是________(用元素符號或離子符號表示),該離子化合物晶體的密度為a g/cm3,則晶胞的體積是________(寫出表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某些元素在周期表中的位置如圖所示:
下列說法正確的是( )
A.表中五種元素位于5個(gè)不同的區(qū)
B.元素4的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)
C.元素1、2、3的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)之比為1:3:5
D.元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料,在化工領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境天污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。其工作原理如如圖所示:
①該電池正極的電極反應(yīng)為___,放電過程中負(fù)極區(qū)域溶液的pH值___(填“變大”或“變小”或“不變”)。
②該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的高校、光譜、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①如圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為____。
②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為___mol。
(3)英國《自然》雜志近期報(bào)道了一種新型鋁離子電池,以金屬鋁和石墨為電極,用A1Cl4-和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。
①電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。
②充電時(shí)有機(jī)陽離子向___電極移動(dòng)(填“鋁”或“石墨”)。
③電池充電時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子,理論上生成___g鋁。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中,人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問題:
(1)FeCl2溶液呈____(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):____;實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2溶液時(shí),常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中,以_____(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
(2)用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)____。
(3)為證明鹽的水解是吸熱的,四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案,其中正確的是____。
A.甲同學(xué):在鹽酸中加入氨水,混合液溫度上升,說明鹽類水解是吸熱的。 |
B.乙同學(xué):將硝酸銨晶體溶于水,水溫降低,說明鹽類水解是吸熱的。 |
C.丙同學(xué):在氨水加入氯化銨固體,溶液的pH變小,說明鹽類水解是吸熱的。 |
D.丁同學(xué):在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑,加熱后紅色加深,說明鹽類水解是吸熱的。 |
(4)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置,并對氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是( )
選項(xiàng) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | Ⅰ中注入濃硫酸后,可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏?/span> | 體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性 |
B. | Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色 | 均體現(xiàn)了SO2的漂白性 |
C. | Ⅱ中無水硫酸銅變藍(lán) | 說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2O |
D. | Ⅲ中溶液顏色變淺,Ⅳ中澄清石灰水變渾濁 | 說明有CO2產(chǎn)生 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.b是電源負(fù)極
B.K+由乙池向甲池遷移
C.乙池電極反應(yīng)式為:CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-
D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物,其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng),且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是( )
A. 二氧化碳的電子式:
B. 在捕獲過程,二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂
C. N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面
D. CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式:H2+CO2=HCOOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,用水吸收SO2氣體時(shí),溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);若得到pH=4的H2SO3溶液,試計(jì)算溶液中=________;SO2可用足量小蘇打溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式是_________。(已知該溫度下,H2SO3的電離常數(shù):Ka1=4.5×10-2,Ka2=2.5×10-7,H2CO3的電離常數(shù):Ka1=8.4×10-7,Ka2=1.2×10-10)
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