精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是（  ）

A．鈉的化合物B．可與硝酸反應C．可溶于水D．電解質

B

解析試題分析：氯化鈉和硫酸鈉均不與硝酸反應，所以選項B不正確，其余分類都是正確的，答案選B。
考點：考查物質分類的有關判斷
點評：該題是常識性知識的考查，主要是考查學生對物質分類原則、方法的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確物質的分類標準以及常見基本概念的含義，然后靈活運用即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO 3 、NaHCO3、NaOH可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學_選修2化學與技術】
氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
精英家教網
（1）在電解過程中，陽極的電極反應式為
 
與電源負極相連的電極附近．溶液pH 值
 
（選填“不變“、“升髙“或“下降“）
（2）銪制飽和食鹽水時，為有效除去Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
，加入除雜試劑的合理順序為
 
（選填a，b，c多選扣分），沉淀過濾后再加入HCl．
a．先加 NaOH，后加 Na2CO，再加 BaCl2    b．先加 NaOH，后加 BaCl2，再加 Na2CO3，
c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO，d．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH
寫出沉淀過濾后，加入HCl時發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（3）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅含一種溶質，相應的化學方程式為
 

（4）如圖是根據氯堿工業(yè)中離子交換膜技術原理設計的電解Na2SO4生產NaOH和H2SO4溶液的裝置．從F口可不斷充入Na2SO4．
精英家教網
請分析：①a為
 
（填“陽“或“陰“）離子交換膜；
②從D 口流出的溶液為
 
．（填溶質化學式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，在水溶液中發(fā)生離子反應：HCO+H==HO+CO↑的是

A.NaHCO+HCl溶液

B.Na2CO+HCl溶液

C.NaHCO+Ca(OH)(少量)溶液

D.NaHCO+NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，在水溶液中發(fā)生離子反應：HCO+HHO+CO↑ 的是（  ）

A.NaHCO+HCl溶液

B.Na2CO+HCl溶液

C.NaHCO+Ca(OH)(少量)溶液

D.NaHCO+NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三回頭考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數（25℃）

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

根據上述電離常數分析，下列表述不正確的是（       ）                     

A．25℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，則a一定大于b

C．2 NaCN + H2O + CO2 ＝2 HCN + Na2CO 3    

D．2CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案